我们的衣食哪里来

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1、第二节二氧化硫硫在氧气中燃烧：实验现象是：化学方程式是：点燃S+O2===SO2生成明亮的蓝紫色火焰。一、二氧化硫的性质物理性质:化学性质:一、二氧化硫的性质物理性质:化学性质:气体无色有刺激性有毒－10℃比空气大易溶于水在常温、常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO2。状态：颜色：气味：毒性：沸点：密度：溶解度：1.物理性质:返回闻气味的方法：用手轻轻地在瓶口扇动，使少量的气体飘进鼻孔。2.化学性质:⑴SO2与H2O的反应:⑵SO2的氧化还原反应：①SO2的还原性:②SO2的氧化性:⑶SO2的漂

2、白性:返回继续⑴SO2与H2O的反应:实验现象:试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。实验结论:SO2溶于水后形成的溶液显酸性。反应方程式：SO2+H2OH2SO3（亚硫酸）（可逆号）返回为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？在液面上形成饱和亚硫酸溶液，阻止SO2的吸收。SO2是酸酐，是酸性氧化物.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3酸性氧化物的通性：1.与水反应生成酸:SO2+H2OH2SO32.与碱反应生成:3.与碱性氧化物反应:SO2+Ca

3、OCaSO34.与盐反应:SO2+2NaHCO3NaSO3+2CO2+H2O12NaOHNa2SO3Na2SO3NaHSO3NaHSO3H2SO3NaHSO3Na2SO3NaOHSO2H2SO3是一种二元酸，与碱反应时：NaOH比较少，生成NaHSO3；NaOH比较多，生成Na2SO3。酸性：H2SO3（中强酸）＞H2CO3（弱酸）说明：SO2与H2O反应生成H2SO3的同时，H2SO3也在分解生成SO2与H2O。可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。SO2中的化合

4、价是+4价：S+4S+6→←-2e+2e被氧化剂氧化SO2的还原性SO2+O2SO3催化剂△a.与O2的反应:继续SO3：无色固体，熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃)都比较低。SO3+H2O=H2SO4+QSO3也是酸酐,是酸性氧化物。b.与卤素单质的反应:SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（两种气体生成两种强酸）c.与更强的氧化剂反应:例如：KMnO4，K2Cr2O4，H2O2……返回SO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4→←-

5、2e+2e→←-4e+4e被还原剂还原②SO2的氧化性——与H2S的反应:SO2+2H2S=3S↓+2H2OSO2中的化合价是+4价：S-2S0S+4S+6→←-2e+2e→←-4e+4e→←-2e+2e“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”∴SO2既有氧化性，又有还原性。返回SO2具有漂白作用，再加热，又恢复原来的颜色。⑶SO2的漂白性:实验现象：SO2通入品红溶液中溶液褪色,加热品红又恢复红色,这个现象可以用来检验SO2SO2与某些有色物质化合生成无色物质，但是这些无色物质不稳定，容易分解而恢复

6、原来的颜色。——化合漂白漂白机理：除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？Cl2，Na2O2，O3,H2O2活性炭，……它们的漂白机理有何不同？Cl2Na2O2O3H2O2—氧化漂白活性炭———吸附漂白SO2——化合漂白二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化剂△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：三、二氧化硫对环境的污染二氧化硫是污染大气的主要有害物质之一除了直接危害人体健康,还是形成酸雨的罪魁祸首.酸雨:PH小于5.6

7、酸雨在国外被称为“空中死神”酸雨可对森林植物产生很大危害。根据国内对105种木本植物影响的模拟实验，当降水pH值小于3.0时，可对植物叶片造成直接的损害，使叶片失绿变黄并开始脱落。叶片与酸雨接触的时间越长，受到的损害越严重。野外调查表明，在降水PH值小于4.5的地区，马尾松林、华山松和冷杉林等出现大量黄叶并脱落，森林成片地衰亡。例如重庆奉节县的降水pH值小于4.3的地段，20年生马尾松林的年平均高生长量降低50%。左侧图片摄于1908年右侧图片摄于1968年乐山大佛遭受酸雨腐蚀1.下列叙述中,正确的

8、是()A.SO2在空气中易被氧化为SO3；B.在标准状况下,SO3的气体摩尔体积是22.4升；C.SO2与SO3都能与水剧烈反应；D.SO2可用于漂白纸浆,SO3不能。练习：D2.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者(1:1)一起漂白一种物质时，漂白效果会（）A.增强B.不变C.减弱D.难确定SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClC3．欲除掉CO2气体中混有的少量SO2气体，得到纯净干燥的CO2，须将气体依次通过（）A．Na2CO3溶液，浓H2SO4B．饱和N