高一化学必修二部分总复习

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1、元素周期（一）碱金属元素：1.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：１）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。　　　２）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。2．碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、电、有展性。2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②

2、熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_增加_____，原子半径逐渐增加___原子核对最外层电子的引力逐渐__减弱___，原子失去电子的能力____增强__，即金属性逐渐_增强______，阳离子氧化性减弱。（二）卤族元素卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）　（１）卤素单质颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反应：　Ｘ2＋H2＝2HX卤素单质与H2的剧

3、烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱　5.非金属性的强弱的判断依据：1.从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。2.同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大原子核对最外层电子的引力逐渐_减弱__，原子得电子的能力__减弱__，失电子的能力_增强_，即非金属性逐渐__减弱__，金属性逐渐_增强_。最高价氧化物水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，与H2反应的难易程度越难气态氢化物的稳定性减弱化学键1．共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。键型项目离子键共

4、价键形成过程得失电子形成共用电子对成键粒子阴、阳离子原子实质阴、阳离子间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用１）离子化合物：阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。AB型：NaCl__________________，MgO_________________。A2B型：如Na2O_______________　AB2型：如MgCl2：_________________　（２）某些非金属单质：如：Cl2______O2_________等（３）共价化合物：如HCl_________、CO2_____________、NH3__________、CH4_________【练习】

5、1.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl22．某溶液中Cl-、Br-、I-三种离子物质的量之比是1︰2︰3，通入一定量Cl2充分反应后，该比值为3︰2︰1，则通入Cl2和原溶液中I-离子物质的量之比是（）A．1︰1B．1︰2C．1︰3D．1︰43.下列说法正确的是（　　）　A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的

6、热稳定性强　B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强　C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应　D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4考点：真题集萃；元素周期律的作用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：A．同主族自上而下原子半径增大，元素金属性减弱、氢化物稳定性减弱；B．同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，最高价含氧酸的酸性增强；C．MgO不能与氢氧化钠溶液反应；D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，将亚硫酸氧化为硫酸，进一步反应得到硫酸钡．4.下列关于离子化合物的叙述正确的是A.离子化合物中只

7、含有离子键B.离子化合物中的阳离子只能是金属离子C.离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电D.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物5.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_CaCl2、_Na2S_，只含有共价键的是_CO2、_H2SO4__，既含有离子键又含有共价键的是_KOH、Na2O2、.第二章化学反应与能量1.分子或化合物里的原子之间是通过___化学键______