2020版高中化学第2章微型专题重点突破（三）学案（含解析）鲁科版

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1、微型专题重点突破(三)[核心素养发展目标]　1.进一步理解化学平衡是一种动态平衡，能多角度灵活运用平衡及其移动的思想分析解决实际问题。2.会用“控制变量法”分析多种因素对化学反应速率的影响，会用“三段式法”进行相关计算，会分析识别相关图像，分别建立应用的思维模型。一、控制变量思想在比较反应速率大小中的应用例1　臭氧(O3)在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L－1。pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速O

2、3分解，表明对O3分解起催化作用的是。(2)在30℃、pH＝4.0条件下，O3的分解速率为mol·L－1·min－1。(3)据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为(填字母)。a．40℃、pH＝3.0b．10℃、pH＝4.0c．30℃、pH＝7.0答案　(1)OH－　(2)1.00×10－4　(3)bac解析　(1)分析表中的数据知，pH增大，O3的分解速率加快，则对O3分解起催化作用的是OH－。(2)查表计算v(O3)＝＝1.00×10－4mol·L－1·min－1。(3)分析表中数据知，a项中反应时间31min231

3、min，tc<15min，故可判断O3的分解速率的大小顺序是b

4、、2.00mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格硝酸浓度/mol·L－1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响(Ⅱ)实验①和探究温度对该反应速率的影响(Ⅲ)实验①和探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响②③粗颗粒④答案　②298　粗颗粒　1.00　③308　2.00④298　细颗粒　2.00　(Ⅱ)③　(Ⅲ)④解析　本题考查影响反应速率的因素的实验设计。实验①和②探究HNO3浓度对反应速率的影响，故大理石规

5、格和反应温度应相同，而HNO3浓度不同；同理，①和③应选择不同的温度、①和④应选择不同的大理石规格，而另外2个条件相同。考点　影响化学反应速率的因素题点　控制变量方法的应用二、化学平衡移动的影响因素例2　利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是(　　)A．降低温度B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2D．及时将CO2和N2从反应体系中移走答案　B解析　该反应具备气体分子数减少、向外释放热量的特征，降温，平衡正向移动，NO的转化率提高，

6、但反应速率降低，A项错误；增大压强，平衡正向移动，NO的转化率提高，加入催化剂可大幅度加快反应速率，B项正确；升温和充入N2，平衡都逆向移动，NO的转化率降低，C项错误；移走CO2和N2，平衡正向移动，但反应速率降低，D项错误。考点　化学平衡影响因素的综合题点　改变条件使化学平衡定向移动(1)外界条件的改变可能会使正、逆反应速率都发生变化或只有一方发生变化，而平衡移动的方向由v正和v逆的相对大小决定，条件改变时平衡有可能不发生移动。(2)对于一般的化学平衡体系，平衡移动后对结果的影响可以借助勒·夏特列原理来判断；对于特殊的化学平衡体系，还可以借助化学平衡常数来判断。变式2　

7、(2018·西安检测)将BaO2放入密闭的真空容器中反应：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法正确的是(　　)A．平衡常数减小B．BaO量不变C．氧气压强增大D．BaO2量增加答案　D解析　缩小容器的容积，相当于增大压强，平衡逆向移动。因为温度不变，所以平衡常数不变，A项错误；平衡逆向移动，BaO的量减少，BaO2的量增加，B项错误、D项正确；平衡常数不变，氧气浓度不变，压强不变，C项错误。相关链接化学平衡移动的判断方法(1)根据勒·夏特列原