2020版高中化学第2章微型专题重点突破（三）（含解析）课件鲁科版.pptx

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1、微型专题重点突破(三)第2章化学反应的方向、限度与速率核心素养发展目标HEXINSUYANGFAZHANMUBIAO1.进一步理解化学平衡是一种动态平衡，能多角度灵活运用平衡及其移动的思想分析解决实际问题。2.会用“控制变量法”分析多种因素对化学反应速率的影响，会用“三段式法”进行相关计算，会分析识别相关图像，分别建立应用的思维模型。微型专题克难解疑精准高效考题精选精练深思触类旁通内容索引NEIRONGSUOYIN01微型专题例1臭氧(O3)在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216mol·L－1。一、控制变量思想在比较反应速率大

2、小中的应用pHt/minT/℃3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157解析分析表中数据知，a项中反应时间31min231min，tc<15min，故可判断O3的分解速率的大小顺序是b

3、H＝7.0OH－1.00×10－4bac解析分析表中的数据知，pH增大，O3的分解速率加快，则对O3分解起催化作用的是OH－。控制变量法分析化学反应速率的影响因素(1)先分析确定变量，即要理清影响其实验探究结果(化学反应速率)的因素有哪些。(2)采取“定多变一”法，即控制其他因素不变，只改变一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系，这样确定一种以后，再确定另一种。(3)通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有因素与探究问题之间的关系。思维模型实验编号T/K大理石规格硝酸浓度/mol·L－1实验目的①298粗颗粒2.00(Ⅰ)实验①和②探究HNO3浓度对该反应速率的影响(Ⅱ)实验①

4、和_____探究温度对该反应速率的影响(Ⅲ)实验①和____探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响②③粗颗粒④变式1某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度分别为1.00mol·L－1、2.00mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：298粗颗粒1.003082.00298细颗粒2.00③④解析本题考查影响反应速率的因素的实验设计。实验①和②探究HNO3浓度对反应速率的影响，故大理石规格和反应温度应相同，而HNO3浓度不同；同理，①和③应选

5、择不同的温度、①和④应选择不同的大理石规格，而另外2个条件相同。解析该反应具备气体分子数减少、向外释放热量的特征，降温，平衡正向移动，NO的转化率提高，但反应速率降低，A项错误；增大压强，平衡正向移动，NO的转化率提高，加入催化剂可大幅度加快反应速率，B项正确；升温和充入N2，平衡都逆向移动，NO的转化率降低，C项错误；移走CO2和N2，平衡正向移动，但反应速率降低，D项错误。例2利用反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高

6、温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走二、化学平衡移动的影响因素√(1)外界条件的改变可能会使正、逆反应速率都发生变化或只有一方发生变化，而平衡移动的方向由v正和v逆的相对大小决定，条件改变时平衡有可能不发生移动。(2)对于一般的化学平衡体系，平衡移动后对结果的影响可以借助勒·夏特列原理来判断；对于特殊的化学平衡体系，还可以借助化学平衡常数来判断。特别提示变式2(2018·西安检测)将BaO2放入密闭的真空容器中反应：2BaO2(s)2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡。下列说法正确的是A.平衡常数减小B.BaO量不变C.氧气压强

7、增大D.BaO2量增加√解析缩小容器的容积，相当于增大压强，平衡逆向移动。因为温度不变，所以平衡常数不变，A项错误；平衡逆向移动，BaO的量减少，BaO2的量增加，B项错误、D项正确；平衡常数不变，氧气浓度不变，压强不变，C项错误。化学平衡移动的判断方法(1)根据勒·夏特列原理判断如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。相关链接(2)根据图示中v正、v