初三化学第二章复习

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1、第二章（认识空气、保护空气）复习与整理本章教学目标：1、探究空气的成分以及空气中各成分的体积分数。2、理解混合物和纯净物的概念并能进行区分。3、掌握物质是由微粒构成的，知道构成物质的微粒的分类，并能从微观的角度认识物质发生化学变化的实质。4、掌握相对原子质量的计算方法。5、了解空气污染的危害及防治，树立保护大气环境的意识.第一节：空气的成分1、空气成分的测定：红磷燃烧实验（课本28页）(装置、现象、结论、反应的文字表达式、注意事项)2、空气中各物质的含量（体积分数）：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.9

2、4%、二氧化碳0.03%、其他0.03%3、稀有气体的用途：氮气常用作保护气，稀有气体用于保护气、激光技术、探空气球和霓虹灯。4、混合物：由两种或两种以上的物质组成的纯净物：只由一种物质组成本质区别：由几种物质组成试判断：纯净的空气、冰水混合物、混匀的铁粉跟硫粉、海水、氯化钠、铁、糖水、盐酸溶液中哪些是混合物？哪些是纯净物？已学的化学反应表达式1、镁带燃烧镁+氧气→氧化镁Mg+O2→MgO2、铜加热铜+氧气→氧化铜Cu+O2→CuO3、磷燃烧磷+氧气→五氧化二磷P+O2→p2O54、钠在氯气中燃烧钠+氯气

3、→氯化钠Na+Cl2→NaCl5、氧化汞加热分解氧化汞→汞+氧气HgO→Hg+O26、浓氨水与浓盐酸反应氨气+氯化氢→氯化铵NH3+HCl→NH4Cl7、木炭（火柴)燃烧碳+氧气→二氧化碳C+O2→CO28、蜡烛燃烧石蜡+氧气→二氧化碳+水C22H46+O2→CO2+H2O9、澄清的石灰水变浑浊氢氧化钙+二氧化碳→碳酸钙+水Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O加热加热点燃点燃点燃点燃点燃点燃加热点燃点燃加热点燃点燃一、构成物质的微粒：1、分子：构成物质的一种微粒，是保持物质化学性质的一种微粒。a)特

4、征：分子总是不断地运动着；分子间有间隙，一般地，气体分子间距离大，液体和固体的分子间距离要小得多；分子很小。b)从微观的角度说，由分子构成的物质:1）分子本身不发生改变是物理变化；分子本身发生改变是化学变化。2）由不同种分子构成的物质是混合物，由同种分子构成的物质是纯净物。3）分子相同的物质化学性质相同，分子不同的物质化学性质不相同。c)常见的由分子构成的物质有：氮气N2、氧气（O2）、二氧化碳（CO2）、水（H2O）第二节探究空气中物质构成的奥秘2、原子：是构成物质的一种微粒，是化学变化中的最小微粒。a

5、)特征：原子总是不断地运动着;原子间有间隙；原子很小；b)在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有发生变化；c)一般来说：金属物体、稀有气体是由原子直接组成的。如：铁粉（Fe)、铜粉(Cu)、镁带(Mg)、汞（Hg）、钠（Na)、氦气（He)、氖气(Ne)、氩气(Ar)3、离子：带电的原子或原子团，也是构成物质的一种微粒。1）、如何判断一个示意图是离子结构示意图？依据：核电荷数＝质子数＞核外电子数阳离子核电荷数＝质子数＜核外电子数阴离子核电荷数＝质子数＝核外电子数原子如：钠原子（Na）硫离子（S2-

6、）1+1182288+16二、原子内部结构：质子（1个质子带1个单位的正电荷）原子核（原子核所带正电荷数称为核电荷数）（带正电）中子（不带电）原子核外电子（1个电子带1个单位负电荷）a)对任何一个原子都不显电性，核电荷数=质子数=核外电子数b)原子核集中了几乎整个原子的质量，这是因为每个质子和每个中子的质量都大约等于1个氢原子的质量，而一个电子的质量约等于一个质子的1／1836.相对原子质量=质子数+中子数三、相对原子质量：1、标准:一种碳原子（C12）质量的1／12为标准，即1.993×10-26㎏×1

7、／12=1.661×10-27㎏2、相对原子质量＝一个该原子的质量／1.661×10-27㎏3、相对原子质量的单位是1,通常不写。4、相对原子质量=质子数+中子数（近似）5、初中阶段相对原子质量的计算中一般用等号且取整数，只有特殊的元素铜和氯保留小数点后一位小数。第三节保护空气的洁净清新3、空气质量日报包括三项内容：1）首要污染物2）空气污染指数（可吸入颗粒物、二氧化氮和二氧化硫）3）空气质量级别（分为五级：优、良、普通、不佳、差）1、污染源：工业污染源、交通污染源、生活污染源2、污染物：