中考专题复习——水和溶液

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1、专题三水和溶液【聚焦课标】标准活动与探究建议1.认识水的组成,知道硬水与软水的区别。2.了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。3.认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组成的。4.知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。5.了解饱和溶液和溶解度的含义。6.能进行溶质质量分数的简单计算。7.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。8.知道结晶现象。9.能说出一些常见的乳化现象。10.了解溶液在生产、生活中的重要意义。①根据实验现象推断水的组成。②了解或实地调查饮用水源的质量和水净化处理的方法;试验活性炭和明矾等净水剂的净水作用。③利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或

2、溶解度,依据给定的数据绘制器解度曲线④实验:比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物质在水中溶解时的放热(或吸热)现象⑤观察生产、生活中的乳化现象。⑥根据已知比例配制某种无土栽培所需的无列做机盐营养液。【思维导图】【考点清单】考点一：水1、水的组成：（1）电解水的实验A.装置―――水电解器B.电源种类---直流电通电C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----D.化学反应：2H2O===2H2↑+O2↑产生位置负极正极体积比：质量比：F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----；H2---出气口置一根燃着的木条------。（2）结论：①水是由氢、氧元素组成的。②一个水分子是由2个氢原子和1个

3、氧原子构成的。③化学变化中，分子可分而原子不可分。例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息化学式的含义H2O①表示一种物质②表示这种物质的组成③表示这种物质的一个分子④表示这种物质的一个分子的构成2、水的化学性质（1）通电分解：（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：3、水的污染：（1）水资源A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是，最多的金属元素是，最多的元素是。C．我国水资源的状况。（2）水污染A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、

4、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用，提倡使用农家肥；加强水质监测。（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染4、水的净化（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为方法），其中净化效果最好的操作是；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是。（2）硬水与软水A.定义硬水是的水；软水是的水。B．鉴别方法：用，有浮渣产生或泡沫较少的是，泡沫较多的是C．硬水软化的方法：(实验室)、(家庭中)D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至

5、引起锅炉爆炸。5、其他（１）水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。（２）水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；（３）CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。考点二、分子与原子分子原子定义分子是原子是性质体积小、质量小；不断运动；有间隙联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别化学反应的实质：。考点三、物质的组成、构成及分类　组成：物质（纯净物）由元素组成　　　　　　原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成　分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，

6、如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成　　　　　　混合物（多种物质）分类　　　　　　单质　：金属、非金属、稀有气体（一种元素）　纯净物（一种物质）化合物：有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种）氧化物H2OCuOCO2　无机化合物　酸HClH2SO4HNO3　　　　　　　　　　　　　　　　碱NaOHCa(OH)2KOH　　　　　　　　　　　　　　　　盐NaClCuSO4Na2CO3考点四、溶液的形成一、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的混合物，（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为

7、FeSO4为Fe2(SO4)3b、溶质可以是；是最常用的溶剂c、溶液的质量=的质量+的质量溶液的体积≠溶质的体积+溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2，（1）概念：（2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化①②饱和溶液不饱和溶液①②③熟石灰对温度例外饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下