【教学设计】《水的电离和溶液的酸碱性》（人教）

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1、《水的电离和溶液的酸碱性》◆教材分析《水的电离和溶液的酸碱性》是高中化学选修4《化学反应原理》中的第三章第二节的内容，从教材的体系看，它在中学化学反应原理的学习中起到了承前启后的作用。承前是指本节内容既是初中所学有关酸、碱、盐的概念及电离知识的深化，同时又是本书第二章化学平衡理论知识的应用、延伸和拓展。启后是指弱电解质的电离是研究物质在水溶液中行为的重要环节，是学生后面学习水溶液中的平衡等知识的基础和铺垫，体现了化学理论的重要指导作用。在初中和必修1教材中，学生已学过有关酸、碱、盐及电离知识，同时通过对本教材第二章化学平衡理论知识的学习，学生也普遍具备用平衡思想思考问题的能力。

2、【知识与能力目标】（1）理解水的电离、水的电离平衡。（2）知道水的离子积常数Kw及其与温度的关系。初步学会有关水的离子积的简单计算。（3）了解溶液的pH，掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系【过程与方法目标】（1）能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和微粒观的思想。（2）通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题、解决问题的能力。（3）通过质疑和问题讨论，培养学生分析问题的能力和归纳、总结、概括知识的能力。【情感态度价值观目标】（1）通过对水的电离平衡的规律的总结体会事物变化的丰富多彩的内在美、自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美

3、。（2）通过水的电离平衡的学习，理解外因和内因对事物影响的辩证关系，建立矛盾的统一和转化的对立统一的自然辩证观。◆教学重难点◆【教学重点】水的离子积，c(H+)、水的电离与溶液酸碱性的关系【教学难点】水的离子积、水的电离与溶液酸碱性的关系◆课前准备◆PH计、纯水导电性实验、酸碱滴定管、课件◆课时安排◆2课时◆教学过程【引入】作为自然界含量最丰富的溶剂，在水中溶解了大量物质，在工农业生产和科学研究中都非常关注水溶液的性质，比如很多化学反应都是在水溶液中发生的，溶液的酸碱性应用于化工生产、医疗、农业生产等，要弄清这些问题需要首先了解水本身的性质。【实验讨论】纯水导电性实验。【提问】

4、1、小灯泡不亮说明什么？2、灵敏电流计指针偏转说明什么？3、H2O中有什么离子？是如何产生的呢？【实验导课】用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。分析原因：纯水中导电的原因是什么？结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+和OH―，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：【板书】第二节水的电离和溶液酸碱性一、水的电离【讲】水是极弱的电解质，发生微弱的（自偶）电离。【投影】水分子电离示意图：实验测定：25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L100℃c（H＋）=c（OH

5、－）=1×10－6mol/L【板书】1、H2O+H2OH3O＋+OH-简写：H2OH＋+OH-【讲】与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物H＋和OH―浓度之积与未电离的H2O的浓度之比也是一个常数。【板书】2、H2O的电离常数K电离＝＝【讲】在25℃时，实验测得1L纯水(即550.6mol)只有1×10－7molH2O电离，因此纯水中c（H＋）＝c（OH－）＝1×10－7mol/L。电离前后，H2O的物质的量几乎不变，c（H2O）可以看做是个常数，实验测定：25℃c（H＋）=c（OH－）=1×10－7mol/L【讲】因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O)几乎不变

6、，因此，C(H2O)可视为常数，则C(H＋)·C(OH―)==K电离·C(H2O)。常数K电离与常数C(H2O)的积作为一新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积常数，简称水的离子积，记作KW，即KW=c（H＋）·c（OH－）【板书】3、水的离子积(ion-productcontstantforwater)：25℃KW=c（H＋）·c（OH－）==1.0×10－14。【投影】表3-2总结水的电离的影响因素。【板书】4、影响因素：温度越高，Kw越大，水的电离度越大。对于中性水，尽管Kw,电离度增大，但仍是中性水，【投影】知识拓展---影响水电离平衡的因素1、温度：水的电离是吸

7、热过程，升高温度，水的电离平衡右移，电离程度增大，C(H＋)和C(OH―)同时增大，KW增大，但由于C(H＋)和C(OH―)始终保持相等，故仍呈中性。2、酸、碱向纯水中加入酸或碱，由于酸(碱)电离产生的H＋(OH―)，使溶液中的C(H＋)或C(OH―)增大，使水的电离平衡左移，水的电离程度减小。3、含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐在纯水中加入含有弱酸根离子或弱碱阳离子的盐，由于它们能跟水电离出的H＋和OH―结合生成难电离物，使水的电离平衡右移，水的电离程度增大。4、强酸的酸式盐向纯水中加入强酸