H单元 水溶液中的离子平衡

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1、H单元　水溶液中的离子平衡目录H单元　水溶液中的离子平衡1H1　弱电解质的电离1H2　水的电离和溶液的酸碱性4H3　盐类的水解8H4　胶体的性质及其运用13H5　难溶电解质的溶解平衡（课标新增内容）13H6　水溶液中的离子平衡综合14H1　弱电解质的电离【盐城中学（盐城市）高二下期末】18．H1H3J1J2（12分）NaH2PO4、Na2HPO4可用于合成化工原料三聚磷酸钠(Na5P3O10)。（1）能说明NaH2PO4溶液显弱酸性原因的离子方程式为▲。（2）能说明Na2HPO4溶液显弱碱性原因的离子方程式为▲。（3）测定某三聚磷酸钠试样中

2、Na5P3O10的含量可用间接滴定法，其流程如下：甲乙①滴定时所用的指示剂X可为▲。②NaOH标准溶液应盛放在右上图所示的滴定管▲（选填：“甲”或“乙”）中。③滴定实验记录如下表(样品中杂质不与酸或碱反应)。滴定次数0.1000mol·L－1NaOH溶液的体积待测溶液A的体积(/mL)滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算样品中Na5P3O10的质量分数（列出计算过程，结果保留三位有效数字）。【知识点】酸式盐的电离和水解，酸碱中和滴定的应用。【

3、答案解析】（1）H2PO4－HPO42－+H+（2分）；（2）HPO42－+H2OH2PO4－+OH－（2分）（3）①酚酞（2分）；②乙（2分）③75.5%（4分）。解析：（1）H3PO4是三元中强酸，所形成的两种酸式盐，在水溶液中都能发生水解，但是同时也能发生电离，H2PO4—的电离程度大于水解程度，即溶液的性质显示弱酸性；HPO4—的水解程度大于电离程度，即溶液的性质显示弱碱性。（3）①这是强碱滴定弱酸，当生成Na2HPO4时溶液显示碱性，故选择在碱性范围内变色的指示剂即酚酞。②NaOH标准溶液应盛放在碱式滴定管中。③三次使用的NaOH

4、溶液的体积的平均值为20.00mL，则n(NaOH)=20.00mL×0.1000mol·L－1=0.002mol，根据关系式Na5P3O10≈3H3PO10≈3NaH2PO4≈3Na2HPO4≈3NaOH1mol3mol则n(Na5P3O10)=0.002/3mol，原溶液中的Na5P3O10总量为4n(Na5P3O10)，Na5P3O10的质量分数=(0.002/3×4×368)/1.3=75.5%【思路点拨】本题考查了多元弱酸的酸式盐的水解和电离，都是酸式盐但是水解程度和电离程度的相对大小不同会使溶液显示不同的性质；中和滴定原理的应用

5、，指示剂的选择，样品含量的计算，本题综合性强，易出错的知识点较多，是很好的一道试题。【盐城中学（盐城市）高二下期末】13．H1H3常温下，0.1mol·L－1NH4HCO3溶液的pH=7.8，该溶液中微粒浓度间关系正确的是A．c(OH－)＞c(H+)B．c(HCO3－)＞c(NH4+)C．c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)D．c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32－)+2c(NH3·H2O)+c(OH－)【知识点】溶液中离子浓度的比较。【答案解析】AC解析：NH4HCO3溶液NH4+和HCO3

6、—都能发生水解且相互促进。由题目中溶液的pH=7.8可得HCO3－的水解程度要大于NH4+的水解程度，故c(NH4+)＞c(HCO3－)；在此溶液中电荷守恒式为：c(NH4+)+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)，元素守恒式为c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)，二者联立得：c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32－)+c(NH3·H2O)+c(OH－)。【思路点拨】在溶液中离子浓度的比较中，电荷守恒、元素守恒是常见的考查的方面，由两个守恒推导的质子守恒是难

7、点。【盐城中学（盐城市）高二下期末】5．H1H2H3下列说法正确的是A．向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，KW不变B．常温下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH为12C．Na2CO3水解的离子方程式为：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同【知识点】电解质溶液中盐类的水解，KW的变化、pH的计算。【答案解析】B解析：向蒸馏水中滴加浓H2SO4时，溶液的温度升高，KW增大；多元弱酸的酸根离子水解时要分步进行，即CO32－＋H2OHCO3—＋OH－，HCO3—＋

8、H2OH2CO3＋OH－；CH3COONH4中CH3COO—与NH4+都能发生水解且相互促进，所以会使水的电离程度增大。【思路点拨】弱电解质的电离平衡常数是温度的函数；pH的计算