专题四 电化学

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1、专题四电化学考题分析（2012）13.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于N时，合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的28.（4）以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是。a.电能全部转化为化学能b.粗铜接电源正极，发生氧化反应c.溶液中Cu2+向阳极移动d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属（5）利用反

2、应2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为。（2011）15、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　　）A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定的关系C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D．镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用29.（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na+xS＝Na2Sx，正极的电极反应式为______

3、________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是_______________________、_______________________。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的_______倍。（2010）28.（4）以H2为燃料可制成氢氧燃料电池。已知2H2（g）+O2（g）===2H2O(I)△H=-572KJ．mol-1某氢氧燃料电池释放228．8KJ电能时，生成1mol液态水，该电池的能量转化率—为。29.（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是______

4、。（3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_______。（2009）29.Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。a.NaOHb.Zn　　　　c.Fed.NH3·H2O(3)MnO2的生

5、产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。（2008）（2）以丙烷为燃料制作的新型燃料电池。电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程程式为__________；放电时，C032-移向电池的________(填“正”或“负”)极。（2007）29.（15分）　铁及铁的化合物应用广泛，如ＦｅＣｌ3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。（1）写出ＦｅＣｌ3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式　　　　　　　　　　　　　。（2）若将（1）

6、中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应　　　　　　　　　　，负极反应　　　　　　　　　　　　。一、原电池原理及其应用（一）原电池的构成条件、工作原理构成原电池的条件：工作原理：(以锌铜原电池为例)失电子沿导线传递，有电流产生反应电子流出电子流入变粗、生成气体阴离子不断溶解原（氧化反应）负极铜锌原电池正极（还原反应）阳离子理活泼金属电解质溶液小结：原电池正负极的判断方法电极名称电极材料电极反应电子流向离子流向电极现象负极正极思考1　原电池的模型中常用盐桥连接，它的作用是什么？例题1、关于如图所示的原电池，下列说法正确的是

7、(　　)A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D．铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－===H2↑2、在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是（）ABCDEF（二）原电池原理的应用1．加快氧化还原反应的速率2．比较金属活动性强弱3．用于金属的防护：根据电解质溶液的酸碱性，可把电化学腐蚀分为：腐蚀和腐蚀两种。以钢铁腐蚀为例，吸氧腐蚀发生的条件是，并呈，反应中O2得电子被还原；其电极反应式分别为：负极(Fe)：，正极(C)：析氢腐蚀发生的条件是，反应时有H2析出；其电极反应式分别为：负极(

8、Fe)：正