乙醇教案[新课]

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1、乙醇三维目标〖知识与技能〗1.认识乙醇的分子式和结构式并知道乙醇在生活中的应用；2.了解并说出乙醇的物理性质； 3..理解乙醇的化学性质，会书写化学反应方程式；〖过程与方法〗1.通过实验探究，激发思维，提高观察力；2.通过对比探究，提高自主学习的能力；3.通过小组讨论学习，养成分析发言总结的能力； 〖情感态度与价值观〗1.加深实验是化学的中心的认知和热爱实验化学的情感；2.加深化学与生活息息相关的认知，培养为社会服务的责任感；【教学重点】乙醇的化学性质和化学反应方程式 【教学难点】乙醇催化氧化为乙醛的反应 【教学方法】演示法，讲授法，多媒体辅

2、助教学法等【教学过程】『引入语』同学们，今天我们进入第二单元的学习，第二单元的标题是？『学生回答』食品中的有机化合物『常识介绍』日常食品的主要成分大都是有机化合物，我们熟知的葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素、油脂和蛋白质等都是有机物。我们再来看看其中一种我们生活中每个同学都必定见过，接触过的东西，酒。说到酒啊，有很多种类，同学们知道的有哪些？『学生活动』白酒，黄酒，啤酒……『PPT』图片展示不同的酒『教师提问』那么多的酒，这些酒最大的不同之处是什么呢？『教师总结』最大的不同是它们的酒精浓度的不同。酒精浓度，所说的就是一瓶酒里的酒精的含量。酒精含量的

3、不同直接导致了酒的味道及很多方面，那接下来就让我们了解一下到底什么是酒精，到底酒精又有什么影响呢？过渡语：同学们，我们所熟知的名字酒精在化学中有一个专业的名字，而身为学习化学的高中生来说，我们以后要用比较专业话的语言来进行描述，酒精在化学里，我们叫做乙醇。【板书】乙醇【回忆】请同学们回忆初中学习乙醇所学有关乙醇的相关知识【板书】一、乙醇（俗名：酒精）1、分子式：【问】对于C2H6O，请同学们根据前面所学的同分异构体的知识，看能写出多少个同分异构体？【答】有两种结构，分别写出。【讲述】经证明乙醇的结构式为：2、结构式：43、结构简式：【讲述】乙

4、醇为空间结构，其比例模型可以阅读教材69页彩图。【讲述】在乙醇的结构中，可以看成是—OH取代乙烷中的一个H。根据官能团的定义，乙醇中含有的官能团为—OH。【板书】4、官能团：（羟基）亲水基【师生活动】对比—OH与OH-的区别。氢氧根OH-羟基-OH电子式带电性稳定性存在【讲述】另外一种结构为甲醚，可以通过多种方法来进行鉴别，等会我们在乙醇的化学性质时给大家介绍一种方法。【问】乙醇，俗名酒精，是酒的一种主要成分，通常我们在酒瓶上看到标示有酒精度，同学们知道是什么含义吗？【讲解】通常是指100ml酒中含有酒精的体积，如38。，指的是100ml该酒

5、中含有的酒精的体积为38ml。工业上常用乙烯水化法来制取工业酒精，其反应类型属于_____（反应类型）。工业酒精中因含有甲醇（谐音“假醇”），饮用含工业酒精的酒会损害人的健康。【讲述】乙醇中含有-OH，也正是由于乙醇中含有-OH，使得乙醇具有某些特殊的性质。【板书】二、性质1、物理性质（PPT-4）：【问】我们知道，化学反应的本质是：旧键的断裂，新键的形成，请同学们分析在乙醇中共有多少种化学键。【学生活动】分析乙醇中的化学键类型。【讲述】现在我们来学习乙醇都有哪些化学性质。＜活动探究一＞观察钠的保存方法,并向1～2mL无水乙醇中投入一小粒金属

6、钠，观察实验现象。思考：乙醇与钠反应也产生H2，从实验中你能得到什么启示？2、化学性质：（1）与Na反应（置换反应、取代反应）4分析：a.原理：断键方程式[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2，请写出镁与乙醇反应的化学方程式b.与Na和H2O反应现象对比现象钠与水钠与乙醇钠是否浮在液面上钠的形状是否变化有无声音有无气泡剧烈程度反应方程式说明乙醇的结构为CH3CH2OH）。【板书】羟基中H活性不如H2O中H活泼。[练习]其它活泼金属如钾、镁和铝等也可与乙醇反应,均可产生H2，请写出镁与乙醇反应的化学方程式。＜活动探究二＞

7、向小试管中加入约3mL无水乙醇，将铜丝在酒精灯外焰上灼烧至红热，迅速插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色的变化，再闻试管中液体的气味，感受反应前后的变化。实验步骤现象铜丝在火焰上灼烧灼烧后的铜丝迅速插入乙醇中思考：1、铜丝在整个反应过程中起什么作用？2、乙醇在实验中是被氧化还是被还原？⑵催化氧化：（键）CH3CH2OH+O2（催化剂或）【分析】催化剂，化合价升高【讲述】有机反应中氧化还原反应判断的简便方法（针对有机物）。在有机化学中常用反应物的得氧或得氢来判断氧化还原反应。失氢得氧，氧化；失氧得氢，还原；4阅书P70资料卡乙醛1、物理性质2、分

8、子结构分子式结构式结构简式官能团3、性质银镜反应与氢氧化铜反应上述反应用于检验醛基的存在乙醛的催化氧化乙醇的催化氧化反应在有机合成工业中应用广泛甲醛分子式结构式性质