2018版高中化学鲁科版必修2学案：第2章+化学键与分子间作用力+章末重难点专题突破+Word

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1、章末重难点专题突破知识整合深化提升专题突破一、共价键的“六大要点”解读共价键是化学键的一种重要类型，是原子之间通过共用电子对形成的相互作用。1.共价键的类型(1)根据共用电子对是否偏移，共价键分为极性键和非极性键。(2)根据共用电子对数，共价键分为单键、双键、卷键。(3)根据原子轨道的重盏方式不同，可分为o键(头碰头)和兀键(肩并肩)。(4)配位键是一种特殊的共价键。它是成键元素原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。【典例1】M、N、X、Y四种主族元素在周期表里的相对位置如下表所示，己知它们的原子序数总和为46。MNXY(1)M与Y形成的化合物中含(填“极性”或“非极

2、性”，下同)键，属分子。(2)N元素形成的单质分子中的化学键类型及数目是(填键”或“兀键”,下同)。在化学反应中易断裂。(3)由N、Y的氢化物相互作用所生成的物质的电子式为。其中的化学键有o2.共价键的特征(1)共价键的饱和性①按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成対电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、C1原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H2、HCI、C12分子，不能形成H3、H2CUCb等分子。②共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成。⑵共价键的方向性①共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现

3、概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越大，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要収得最大重叠，共价键必然有方向性。①共价键的方向性决定了分子的空间构型。1.共价键存在范围(1)非金屈单质分子(稀有气体除外)。如：02、F2>H2、C60等。(2)非金属元素形成的化合物中。如：H2SO4、C02、H2O2>有机物分子等。(3)某些金属与非金属形成的化合物屮。如：BeCb、HgCb、AICI3等。(4)部分离子化合物中。如:Na2O2>NaOH>Na2SO4>NH4C1等。【典例2】下列关于化学键的说法正确的是()A.构成单质

4、分子的粒子中一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物屮不一定只含共价键C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键2.共价键强弱的判断影响共价键强弱的主要因素是键能、核间距和共用电子对的多少。判断共价键的强弱可依据下列几条：(1)由原子半径和共用电子对数判断：成键原子的半径越小，共用电子对数越多，则共价键越牢固，含有共价键的分子越稳定。如原子半径：FH—C1>H—Br>H—I,稳定性：HF>HCl>HBr>HI。(2)由键能判断：共价键的键能越大，表示破坏共价键消耗的能量越多，则共价

5、键越牢固。(3)由键长判断：共价键的键长越短，破坏共价键消耗的能量越多，则共价键越牢固。【典例3】下列有关化学键的键参数比较中不正确的是()A.键能：C—NVC=NBr—Br>Cl—ClC.分子屮的键角：H2(D>CO2D.键能：o键〉兀键(相同元素之间)3.共价键的键能与化学反应热化学反应过程伴随着能量的变化，热能是能量变化的表现形式之一。在化学反应过程中，I口化学键的断裂需要吸收热量，新化学键的形成一般是放出热量。一个反应是吸热还是放热，就是比较吸收的总能量和释放的总能量的大小。(1)放热反应：旧键断裂吸收的总能量小于新键形成放出的总能量。

6、(2)吸热反应：IH键断裂吸收的总能量大于新键形成放出的总能量。(3)反应热(AH)与键能的关系：反应物的键能总和一生成物的键能总和AH>0时，为吸热反应；时，为放热反应。【典例4】乙苯催化脱蛍制苯乙烯的反应如下：CH2CH3(g)=CFb(g)+X=/X=/+H2(g)己知:化学键C—HC—CCCH—H键nh/kJ-mol1412348612436计算上述反应的NH=kJ-mol-^1.共价键分子中8电子稳定结构的判断判断分子结构中各原子最外层电子是否满足8电子稳定结构的简捷方法如下:(1)分子川若含有氢元素，则氢原子不能满足8电子稳定结构。(2)某元素化合价绝对值与

7、其原子最外层电子数Z和等于8,则该元素的原子最外层满足8电子稳定结构。女口：①C原子最外层电子数为4,CO?屮C为+4价，二者之和为&0原子最外层电子数为6,C02中0为一2价(绝对值是2),二者之和为8,则C02分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构。②N原子最外层5个电子，NO?中，N为+4价，二者之和为9,故N原子不满足最外层8电子稳定结构。③B原子最外层3个电子，BF3中，B为+3价，二考之和为6,故B原子不满足最外层8电子稳定结构。(3)某元素化合价绝对值与其原子最外层电子数之和不等于8,则该元素的原子最外层不满足8电子稳定结