2018版高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量章末重难点专题突破学案 鲁科版必修2.doc

《2018版高中化学 第2章 化学键 化学反应与能量章末重难点专题突破学案 鲁科版必修2.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、第2章化学键化学反应与能量章末重难点专题突破一、物质电子式的书写方法微粒的种类电子式的表示方法注意事项举例原子元素符号周围标明最外层电子，每个方向不能超过2个电子最外层电子少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布阳离子单原子离子符号右上角标明正电荷数Na＋、Mg2＋多原子元素符号紧邻铺开，周围标清电子分布用“[]”，右上角标明正电荷数阴离子单原子元素符号周围合理分布最外层电子及所获电子用“[]”，右上角标明负电荷数多原子元素符号紧邻铺开，合理分布最外层电子及所获电子相同原子不能合并，用“[]”，右上角

2、标明负电荷数离子化合物由阳离子电子式和阴离子电子式组成同性不相邻，离子合理分布，相同离子不能合并共价化合物由原子电子式组成不用标“[]”和正、负电荷数【例1】　下列化学用语书写正确的是(　　)A．氯原子的结构示意图：B．氨分子的电子式C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【例2】　已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题：(1)写出五种

3、元素的名称：A_____________，B_____________，C_____________，D_____________，E_______________。(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：________________________________________________________________________________________________________。(3)写出下列物质的电子式：①D元素形成的单质________；②E与B形成的化合物_____

4、_________________；③A、B、E形成的化合物______________；④D与E形成的常见共价化合物__________________。二、放热反应和吸热反应考查的两大要点1．放热或吸热与物质稳定性的关系物质具有的总能量越低，其分子越稳定，化学键断裂时吸收的能量越多，化学键形成时放出的能量越多；物质具有的总能量越高，其分子越不稳定，化学键断裂时吸收的能量越少，化学键形成时放出的能量越少。一般来说分子的总能量越高，分子中的键能越低。2．放热反应和吸热反应的判断方法(1)化学反应中，反应物化学键

5、断裂时吸收的总能量为E1，生成物化学键形成时放出的总能量为E2。若E1>E2，化学反应为吸热反应；若E1

6、盐溶于水等。【例3】　反应C(石墨)C(金刚石)的正向反应是吸收能量的反应，由此可知下列说法正确的是(　　)①石墨比金刚石更稳定　②金刚石比石墨稳定　③金刚石和石墨可以相互转化　④金刚石和石墨不能相互转化A．①③B．②④C．①④D．②③【例4】　下列反应一定属于放热反应的是(　　)①H2SO4与Ba(OH)2溶液的反应　②Mg与CH3COOH溶液的反应　③燃烧反应　④中和反应　⑤复分解反应A．仅①②③B．仅①②④C．仅①②③④D．仅③④⑤【例5】　化学反应A2＋B2===2AB的能量变化如图所示，则下列说法

7、正确的是(　　)A．该反应是吸热反应B．断裂1molA—A键和1molB—B键能放出xkJ能量C．断裂2molA—B键需要吸收ykJ的能量D．2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量【例6】　化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436kJ·mol－1、Cl—Cl键的键能为243kJ·mol－1、H—Cl键的键能为x，若1molH2(g)与1molCl2(g)反应生成2molHCl(g)放出

8、183kJ的热量，则x为(　　)A．496kJ·mol－1B．431kJ·mol－1C．862kJ·mol－1D．248kJ·mol－1三、化学平衡状态的特征及其判断方法德国化学家哈伯从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨，氨的含量仅占混合气体的6%。也就是说在合成氨工业中，除了需要考虑如何使N2和H2尽快地转变成NH3外，还需要考虑怎样才能使更多的N2和H2转变为NH3，前者所说