深二模化学试卷

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1、深圳市2010届高三二模理综化学试题5月相对原子质量：HlC12N14O16S32I127C135.5A127Ca40Cu64Fc56K39Mg24Na23Zn65Sn119Ag1087.下列说法正确的是A.gu原子屮，核内屮子数与核外电子数的差值为143B.纯碱、CuSO4D5H20和生石灰分别属于盐、混合物和氧化物C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D.NH,硫酸顿和水分別属于非电解质、强电解质和弱电解质8.下列实验或操作正确的是A.制氨气D.用KMnO4溶液滴定B.蒸发、浓缩、结品C

2、.配制稀硫酸9.下列叙述正确的是A.粗铜精炼时，把粗铜接在电源的负极B.充电时，把铅蓄电池的负极接在外电源的正极C.镀锡铁破损后铁更易被腐蚀D.碱性氢氧燃料电池工作时，负极反应为：O2+2H2O+4Z^4OH-10.下列有关有机物的说法正确的是A.乙醇汽油是多种桂的混合物B.煤是由有机物和无机物组成的，干憎可制得甲苯C.油脂、蔗糖、蛋白质水解均可得到含竣基的化合物D.工业制乙烯的方法是用乙醇脱水11.下表为第2、3周期某些元素性质的数据。下列说法正确的是①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10-,0m0.

3、731.301.341.060.991.540.751.02最高或最低化合价-2+2+1+5+7+1-3+6A.③和⑤处于同一周期B.气态氢化物的稳定性④人于⑧A.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤的酸性最强B.①与⑥只能形成一种化合物7.下列叙述正确的是A.pH均为11的NaOH和Na2CO3溶液屮，由水电离产生的c(H+)相同B.pH均为11、等体积的NaOH溶液和氨水，加入等体积的水后，前者的pH大于后者C.O.lmolDf1Na2CO3溶液屮：2c(Na+)+c(H+)c(HCO；

4、)4-c(COf)+c(OH_)D.等体积、等物质的量浓度的乙酸和乙酸钠溶液混合后呈酸性，则c(CH3COO~)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH_)双选题22.下列离子方程式屮，表达错误的是A.向KA1(SO4)2溶液中加入Ba(OHL，使SO亍恰好完全沉淀：2Ba2++4OH「+Al3++2SO亍2BaSO4I+Al(OH)jB.NaHS水解：HS-+H2O^^S2—+H3(TC.FcSO4与稀硝酸反应：3Fc2++NOJ+4H+3Fe3++NOt+2H2OD.石灰石

5、与醋酸反应：CaCO3+2H+^Ca2++CO2t+H2O23.一定温度下，澳化银在水屮的沉淀溶解平衡曲线如下图。下列说法正确的是A.向漠化银的浊液中加入漠化钠溶液，漠化银的Ksp减小B.图屮a点对应的是不饱和溶液C.向c点的溶液中加入O.lmolDLr1AgNOs，则c(Br)减小D.升高温度可以实现c点到b点的转化II卷：30.(16分)市售氯化钾中所含杂质以Na+和Mg"为主,也含有少量SO/、Fe"等。提纯过程如下:石灰水BaCb溶液(1)(2)(3)(4)―>滤渣b—>溶液b©CO：、

6、操作II*KC1品体操作I所用的玻璃仪器有滤渣b的主要成分是—检验BaCl2溶液是否加入过量，其详细操作过程为产品KC1晶体可能仍含少量的NaCl,检验的方法是是。;操作II的主要步骤是,进一步提纯的方法31.(16分)铝土矿的主要成分是A12O3,还含有Fe’Os、SiO?等杂质。I.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：(1)试剂A是；溶液b与试剂B反应的离子方程式为o(2)向溶液a中通入过量的C02,将得到的不溶物锻烧后也可得到AI2O3,该方案的缺点是CII.电解熔融的氧化铝可制备金属铝

7、(3)电解吋，阳极的电极反应方程式为；每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为moloIII.新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备(4)①氧化铝高温还原法：_A12O3+—C+_2壬—A1N+_CO(请配平)②氯化铝与氨气高温合成法：AlCb+NH3』些A1N+3HC1(5)方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是。A.方法①屮的AI2O3、C、N?结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能暈B.方法①中的AJO?和C容易残留在氮化铝屮C•两种方法中氮化铝均为还原产物30.(1

8、6分)y-Fe2O3是一种重要的磁性材料，其部分生产工艺流程如图:FcSC)4——>(1)己知：①36Z-Fe2O3(s)+H2(g)2Fe3O4(s)+H2O(g)；屮②2Fc3O4(s)+102(g)=3/-Fc2O3(s)；AH2③H2(g)+

9、o2(g)=H2O(g)；A//3④^-Fe2O3(s)=y-Fe2O3(s)；AH4用△"、△日2、厶厲表示△也，则△也=o(2)若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为用。(3)铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成。2的质