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1、LMECXJCATIDN领航教育2015年暑假3-8人班VIP精品教案一夏专题2：化学反应与能量转化课时一：化学反应速率知识精讲Ac(B)v(B)mol/(L*min)或mol/(L・s)1.定义理解单位：注意：1、反应速率要指明具体物质并取正值2、表示气体或溶液反应速率,不能用于表示固体和纯液体3、指平均速率,非瞬时速率。4＞同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，例如发生反应2A(g)+3B(g)^C(g)+4D(g),则v(A):v(B):v(C):v(D)=2：3：1：4例1.反应4NHs(g)+502(g)==4N0(g)+6II2O(g)在2L的密闭容器中进行,lmin后
2、,NII3减少了0.12mol,则平均每秒钟浓度变化止确的是A.N0：0.OOlmol•I/1B.H20：0.002mol・I?C.NH3：0.002mol・I「D.02：0.00125mol例2•有如下反应:Na2S203+H2S04=Na2S04+S+S02+H20,在一定温度下,将10mL0.5mol/LNa2S2O3溶液与lOmL0.2mol/L的稀硫酸溶液混合后,经过15s后,测得混合液中H+的浓度为0.05mol/L,则以H2SO?的浓度变化所表示的平均反应速率为・2•影响化学反应速率的因素内因：反应物的性质(决定因素)外因：浓度、温度、压强、催化剂等(影响机理-活化分子及活化能
3、)(1)浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，可以增大反应速率注意：“浓度”是指“溶液中溶质的浓度”或“气体的浓度”;非固体或纯液体（如水等溶剂）的浓度可看成是一常数。（2）温度：其它条件不变时，升高温度可以增大反应速率；降低温度可以减小反应速率，与反应是否吸放热无关（3）压强：对于有气体参加的反应，其它条件不变时，增大压强可以增大反应速率;减小压强，可以减小化学反应速率。解释：在温度、气体的物质的量不变时，增人压强，必缩小容器一一引起气体的浓度增大，所以，反应速率加快，故压强的影响类似于浓度的影响（4）催化剂：选择适当的催化剂可以加快反应速率。（5）其他：女口：固体的表面积（颗粒度）、激光
4、、射线、超声波、紫外线、溶剂等。（6）惰性气体对反应速率的影响：①恒温恒容，加入惰性气休（或不参加反应的气休），虽然使容器内部压强增大，但各物质浓度不变，故v不变。②恒温恒压，加入惰性气体（或不参加反应的气体），则容器体积增大，各物质的浓度减小，故v减小。例3、下列关于压强对化学反应速率的影响的说法中不正确的是（）A对任何化学反应，增大压强都町以加快它们的反应速率B对于气体反应，增大压强相当于增大反应物浓度，所以反应速率加快C增人压强可以加快合成氨的反应速率D对于液态或固态反应物，由于压强对它们体积改变很小，可以认为压强与它们的反应速率无关作业1、在恒温恒容的密闭容器中进行反应：A（g戸B（
5、g）+2C（g）.若反应物的浓度山2mol/L降到O.8mol/L需要20s,那么反应物浓度由2mol/L降到1.4mol/L,所需要的时间（）A等于10sB大于10sC小于10sD无法判断作业2、对于一个气态反应休系，如图所示表示的是v陀％=卩逆/KiiiI4IJ正=/逆反应速率和时间关系，其中儿为达到平衡需要的吋间，;t2-t3是改变条件后出现的情况，则该条件可能是[]⑤缩小容积⑥增大压强A.3：1：2：2B.1：3：2：2C・1：3：2：1作业3、一定能使化学反应速率加快的因素是①扩大容器的容积②使川催化剂③增加反应物的物质的量④升高温度A②③B②③④⑥C②③④⑤D②④作业4、把镁条
6、投入到盛有盐酸的敞口的容器里，产牛氢气的速率变化如右图所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④C「的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③作业5、反应2A(g)=2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应)，达到平衡时，耍使逆反应速率降低，A的浓度增大,应采取的措施是()A.减压B.降温C.加压D.增大B的浓度作业6、在容积为2L的密闭容器中,有反应:加A(g)+nB(g)=pC(g)+gD(g),经过5min达到平衡，此时,各物质的变化为A减少了amol/L,B的平均反应速率vB=a/15moV(Lmin),C增加了2a/3mol/L,这时,若增加系
7、统压强，发现A与C的百分含量不变，则mpq为()课时二：化学平衡及化学平衡移动知识精讲1•化学平衡概念理解可逆反应条件：相同反应条件，同时发生化学平衡判定依据：a.同-物质v(正)=v(逆)—本质b.混合物中各组分物质的量浓度或者物质的量保持不变，不能以密度为标准判定c・特色情况可以以平均摩尔质量或两种物质消耗(生成)速率比较。例1•在怛温下的密闭容器屮，有可逆反应2N0(g)+O2(gU2N02(g
