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《中考化学专题复习讲练第11讲化学实验与实验探究（无答案）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在工程资料-天天文库。
1、A.K.COB・Na2C0nC.Xa^SO^iCO2—►(未知粉末友情提示：带孔玻璃球泡可以使气体与溶液充分接触。化碳盛放式为因此3＞同学们在学习碱的化学性质时,进行了如图8所示的实验。)/-)/仃式(2是写出甲实验中盐酸和氢氧化钠乙实验中滴加氢氧化钠溶液后反应的化学方程可观察到的现彖第11讲实验设计与实验探究［基础回放］1常见化学实验仪器与实验基本操作，冋顾一下量筒与托盘天平的使用纠错。2.物质的鉴定、检验与除杂、分离与提纯。常见气体的检验：水蒸气、二氧化碳、氧气、氨气、氢气、一氧化碳、甲烷等。常
2、见阴阳离子的检验：H；Ba笃NH；,Cu2+,Ag,Fe3+,Cl-,SO产,C032_,OH常见化肥的鉴别：氮肥、钾肥、磷肥的简易鉴别；儿种常见氮肥的鉴别方法。物质分离与提纯：物理方法：吸附法，过滤法，结晶法，磁力吸引法；化学方法：化气法，沉淀法，置换法，溶解法，加热法，转化法。3.实验方案的设计与评价：方法简单，现象明显，操作易行。［中考典例］学科王1、分析比较物质在组成、性质等方血的异同，可为物质的分离和鉴别提供依据。按如下方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是。2、小刚和小丽
3、两位同学用下图所示装置进行实验，验证二氧与氢氧化钠、氢氧化钙都能发生反应。（1）小刚关闭K,通入二氧化碳,A.B中均无明显变化。B中溶液。（2）小刚打开K,继续通入二氧化碳。B中反应的化学方程此步实验冃的是o小丽认为：通常状况卞，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳,上述实验不足以证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。（3）小丽用洗涤干净的上述装置重新实验，分别量取50mL±述溶液放入A.B屮，关闭K,通入约500mL二氧化碳，A、B中均无明显变化。此实验可以说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，其理由是—（3）丙
4、实验中观察到试管内有白色沉淀产生。（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸屮，最终看到废液浑浊并呈红色,产生疑问。【提出问题】废液中含有哪些物质？【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（写物质名称）。②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠小红认为：只有氢氧化钙小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是o（写一种猜想）【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈屮性
5、，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管屮，加入过量氯化钙溶液，静置。①有白色沉淀，溶液呈红色。的猜想正确。②。的猜想正确。③。的猜想正确。【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考产品名称：XX自然盐配料:•日晒精制盐、碘酸钾储存：防潮、防热虑O4、小林仔细阅读加碘自然盐包装袋上的说明（部分说明如图所示），提出问题与同学讨论并进行实验探究。问题一：食盐加碘可以有效地预防问题二：食盐是比较稳定的，而说明屮强调“防热”是
6、否因为受热会造成碘的损失？【实验一】探究温度对碘损失率的影响老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，于不同温度下加热十分钟后用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾浓度，计算碘损失率并记录如下：温度30°C水浴50°C水浴80°C水浴100°C水浴煮沸碘损失率（％）00.30.6715.56分析上表可得出的结论是0后来小林建议妈妈烧菜时最好是菜出锅前再放碘盐。问题三：烧菜吋加醋对碘的损失率是否也有影响？【实验二】探究酸碱性对碘损失率的影响（1）此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的和均相同，溶
7、液的不同的条件下进行。（2）实验小需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是（填序号）。A.氢氧化钠B.纯碱粉末C.食盐晶体D.食醋••5、某二氧化镭样品屮含有杂质炭，为测定该样品屮二氧化镭的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成Oh来进行分析测定。（1）仪器①的名称是o如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为（填化学式），反应的化学方程式为o（2）用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水來收集氧气，气体应从（填“a”或“b”,下同
8、）端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从端通入。图（一）o-①（3）图㈢是用干燥纯净的02与样品反应来测定二氧化猛质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是。（4）为验证图㈢中装置②己将C02吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为（填字母）。A.W0II溶液B.澄清石灰水C.浓硫酸（5）称取5.0gZl氧化猛样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1g,则样品中二氧化猛的质量分数为（
