习题-高三复习水溶液中的离子平衡习题

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1、高三复习•水溶液中的离子平衡习题考察点：电解质1.下列关于弱电解质的叙述正确的是（）A.电解质溶液的浓度越人，其导电性能一定越强B.强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C.强极性共价化合物不一定都是强电解质D.多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强考察点：电离平衡，条件改变，平衡移动，判断结果变化2.向浓度为0.1mol-L—1的氨水小不断加水稀释，下列各量始终保持增大的是（）咖3HaA.c（OH-）B丽面可考察点：电离平衡，平衡移动，结果变化，判断采取措施3•稀氨水中存在着卞列平衡：NH3・H2O=

2、NH4++OH—,若要使平衡向逆反应方向移动,同时使c（OH—）增人，应加入适量的物质是：（）©NH4C1固体②硫酸③NaOH固休④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.①②③⑤B.③⑥C.③D.③⑤考察点：影响水的电离平衡的因素5.25°C吋，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl②NaOH③H2SO4④（NH4）2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是（）A.④丄③怡丸B.②C.④丄①沁〉③D.③丄②丄①〉④考察点：影响水的电离平衡的因素和水的离子积常数6.一定温度下，水存在H2OH++OIL+Q(Q>0)的平衡，下列叙述一定

3、正确的是(A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B.将水加热，Kw增大，pH减小C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H1)降低D.向水中加入少量固体硫酸钠,c(H1)=107mol/L,Kw不变考察点：PH值、溶液稀释7.25°C时,有下列四种溶液:①②③④0.1mol-L1氨水pH=ll氨水0.1mol-L盐酸pH=3盐酸下列说法正确的是()A.①稀释到原來的100倍后，pH与②相同B.等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性•艮0)C.①②屮分别加入少量CH3COONa固体，的值都变小D.③④稀释

4、到原来的100倍后，稀释后④溶液中的PH大考察点：PH值、溶液稀释&向等体积等物质的量浓度的H?S和SO?的水溶液各两份屮，一•段时间后，如图表示通入的气体的量与溶液pH关系的曲线图，下列说法中正确的是()PH通入u林的itA.曲线a表示向H?S水溶液中通入O2B.曲线b表示向SO?水溶液中通入02C.曲线c表示向H?S水溶液中通入C12D.曲线d表示向SO?水溶液屮通入H2S考察点：关于溶液pH的计算9.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A.等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B.将10mLpH=a的盐酸与100m

5、LpH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好屮和，则a+b=13C.pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性考察点：酸碱滴定曲线9.用O.lOOOmol-L-1NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的盐酸（酚瞰作指示剂）的滴定曲线如图所示.下列说法正确的是（）A.水电离岀的氢离子浓度:A.盐酸的物质的量浓度为O.OlOOmobL-1B.指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应C.当滴加NaOH溶液10.00mL

6、时（忽略反应前后体积变化），该混合液的pH=l+lg3考察点：酸碱中和滴定10.有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中利用去酸的体积分别为V］、V2、v3,则三者的大小关系正确的是（）A.V.3>V2>V]C.V3>V2=VIB.V3=V2=VjD.V]=V2>V3考察点：与水解有关的离子共存11.无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）A.NaA严、HCO3_>NO3"B.A1O2C「、Mg2K+C.NH4NaCH3COCT、NO3'D.NaNCV、C1CT、I-考察点：

7、利用水解平衡移动解释实际问题12.已知H2O2、KMnO4.NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性,将溶液中的Cu2+>Fc2Fe3+沉淀为氢氧化物,需溶液的pH分别为6.4、6.4、3.7。现有含FeCJ杂质的氯化铜晶体（CuC12-2H2O）,为制収纯净的CuC12-2H2O,首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯:藹牙.加入旅化刊x舍朵质的木溶液1*液II丿川人物质Y溶>液III一定条件，纯净的'CuCL-211,<)•■请回答下列问题:(1)本实验最适合的氧化剂X是。(选填下面的序号)A.K2Cr2O7B.NaClOC.H2

8、O2D.KMnO4⑵物质Y是o(3)本实验用加碱沉淀的目的是否能达到？。原因是。(4)除去F尹的化学方程式为o(5)加氧化剂的冃的为o(6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuC12-