高中化学实验重要知识点

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1、高中化学实验重要知识点一•化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题J1・“从下往上嘛则。以C12实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台一＞摆好酒精灯-根据酒精灯位置固定好铁圈-石棉网-固定好圆底烧瓶。2•“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置-集气瓶-烧杯。3•先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。4•“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加

2、入相应容器中。5•“液体后加"原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。6•先验气密性（装入药口前进行）原则。7•后点酒精灯（所有装置装完后再点酒精灯）原则。二•化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1•测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此,应将温度计插入混合物中间。①测物质溶解度。②实验室制乙烯。2•测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸憎石油。②测定乙醇的沸点。3•测水浴温度：这种类型的实验，往

3、往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。三.常见物质分离提纯的10种方法1•结品和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl,KNO3o2•蒸馆冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馅。3•过滤法：溶与不溶。4.升华法：SiO2(I2)o5•萃取法：如用CC14来萃取12水中的12。6•溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。7•增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶

4、液。&吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收02。9•转化法:两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去:A1(OH)3,Fe(0H)3:先加NaOH溶液把A1(OH)3溶解，过滤，除去Fe(0H)3,再加酸让NaA102转化成Al(OH)3o10•纸上层析(不作要求)四.常用的去除杂质的方法10种1•杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，

5、可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。4•加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。5•溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量漠，可采用此法。6•溶液结晶法（结晶和重结晶）:欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。7.分憾蒸馆法:欲除去乙醍中少量的酒精，可采用多次蒸馄的方法。&分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。9•渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此

6、法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。五•化学实验中的先与后22例1•加热试管时，应先均匀加热后局部加热。2•用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3•制取气体时，先检验气密性后装药品。4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。5•稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸憾水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。6•点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体吋，先检验纯度再点燃。7.检验卤化桂分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HN03再加AgN03溶液。8•检验NH3（用红色石蕊试纸）、C12（用淀粉KI试纸

7、）、H2S［用Pb（Ac）2试纸］等气体时，先用蒸憾水润湿试纸后再与气体接触。9.做固体药晶之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。10•配制FeC13,SnC12等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。11•中和滴定实验时，用蒸憾水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。12•焰色反应实验时，每做一次，钳丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。13•用H2还原CuO时，先通H2流