高二化学选修四第二章讲义

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1、第二章化学反应速率与化学平衡第一节化学反应速率【学习目标】1、通过回顾化学反应速率的概念和表示方法，掌握计算化学反应速率的方法，2、通过判断、比较和计算化学反应速率，提高有关化学概念的计算能力。3、通过学习，明确研究化学反应速率的意义【学习重点】化学反应速率的概念。【学习难点】化学反应速率的计算。【前置作业】在2L的密闭容器中，加入lmol和3mol的比和发生2+3氏=2凹，在2s末时,测得容器中含有0.4mol的NH3,求①该反应用NH3表示的化学反应速率。②该反应用2、比表示的化学反应速率。［回顾归理］一、化学反应速率1・定义:2.公式：3.单位：4•同一反应中，用不同物质表示的化

2、学反应速率比二。注意：(1)化学反应速率是平均反应速率，无负值。(2)一般不用固体和纯液体表示化学反应速率。(3)表示化学反应速率时，须注明物质(4)同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化可能不同，速率数值可能不同，但表示意义相同。【每课一题】在不同条件下分别测得反应2S02+02=2S03(g)的速率如下：A.V(S02)=4mol.L^1'・min-1B・V(O2)=3mol.L_I.min-1C.V(S°3)=0.lmol.L〔min1D・V(02)=0.lmol.L1S"该反应进行的快慢顺序为［回顾归理］5.比较反应速率的快慢，要转化为来比较。【课堂探究】［针对练习1］将4mol

3、A气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)=：2C(g),若经2s后测得C的浓度为0.6mol・L"1,现有下列几种说法正确的是()A用A表示的反应速率为0.3mol・L'1・S'1B・用B表示的反应速率为0.6molL_1・S-1C.2s时物质A的转化率为70%D.2s时物质B的浓度为0.7mol•L［针对练习2］某温度下，浓度都是lmol/L的两种气体X2和丫2,在密闭容器中反应生成气体Z,经过tmin后，测的物质的量浓度分别为c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,则该反应的反应方程式可表

4、示为［针对练习3］某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的枷物质的量随时间变化的曲线如图所示。由下图中数据分析：I0804(1)该反应的化学方程式：-Wlffl(分)(2)反应开始至2min末，X的反应速率为(3)该反应是由［归理］开始反应的。(①正反应②逆反应③正逆反应同时)二、化学反应速率的测定化学反应速率可通过实验测定，因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的浓度(或质量)相关的性质在测量反应速率中都可加以利用。包括：(1)■(2).［实验探究］1、仔细阅读实验2-1,完成以下实验报告：实验目的：主要仪器：实验药品：实

5、验步骤：比较二者收集10ml氢气所需的时间，填写实验记录卡:加入试剂反应时间(min)反应速率(mL/min)lmol/L硫酸4mol/L硫酸实验结论：注意事项：【思考】1.本实验还可以如何测定锌和稀硫酸反应的速率?2.若不用注射器收集氢气，可用什么替代？3.还可根据反应速率相关量的哪些变化来测定该反应的反应速率?【课堂总结】【反思】第二节影响化学反应速率的因素【学习目标】1・通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响。2•知道活化分子、有效碰撞、活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。【学习重点】影响化学反应速率的外界因素【学习难点】用活化分子理论解释外界因素对化学反应速

6、率的影响【前置作业】阅读课本绪言，填写下列概念，并在图中标出活化能和活化分子（1）有效碰撞：（2）活化分子：（3）活化能：［归理］【每课一题】1.（1）常温下，形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁.铝；（2）对于铁片与盐酸的反应，改变下列条件使生成氢气的速率有何变化？①升高温度：②增大盐酸的浓度：③增加Fe的豊④不用铁片，改用铁粉：⑤加入NaCl固体：⑥加入少量CuSOa溶液:［回顾归理］化学反应速率的影响因素：【课堂探究】一、探究反应速率的影响因素1、浓度对速率的影响［探究实验2-2］实验目的：探究浓度对化学反应速率的影响实验原理：2KMnO4+5H2C2（）

7、4+3H2SO尸K2SO4+2M11SO4+IOCO2t+8H2O实验步骤：详见课本P20实验方法：对比观察、单一变量加入试剂4mL0.01mol/LKMnO42mL0.lmol/LH2C2O44mL0.Olmol/LKMnO42mL0.2mol/LH2C2O4实验现象褪色时间结论［归理］其他条件相同时，注意：［例题1］在恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)=C(g)+D(g)正反应速率增大的措施是()A、减小C或D的浓度B、增大D的浓度C、