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1、第二章分子结构与性质第1课时分子结构与性质一一基础知识梳理基础知识梳理一、共价键1.共价键的形成、本质及类型(1)形成根据对氢分子形成过程的分析可以得知,使它们同时受到两个原子核的吸引，从而导致体系,形成化学键。我们将称为共价键。(2)形成条件电负性或的非金属原子相遇时，若原子的排布未达到稳定状态，则原子间通过形成共价键。(3)木质高频率地出现在两个原子核之间的与间的作用。(4)类型①&键原子轨道以“”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率而形成的共价键。②兀键原子轨道以“"方式相互重叠导致电子在核间
2、出现的概率而形成的共价键。③在由两原子形成的共价键中，只能有一个键，其他的是键。2.共价键的特征(1)方向性在形成共价键时，原子轨道重叠越多，电子在核间山现的概率,所形成的共价键越,因此共价键将尽可能沿着的方向形成。共价键的方向性决定着分子的o(2)饱和性每个原子所能形成的共价键的或以单键连接的是一定的“3.键参数(1)键能是形成释放的最低能量，通常取值。键能越大，即形成化学键时放出的能量,意味着这个化学键越,越被打断°(2)键长是衡量的一个参数，是o键长越短，往往键能越,表明共价键。(3)在原子数
3、超过的分子中，之间的夹角称为键角。例如CO?的结构式为,它的键角为,是一种分子。键角是描述分子的重要参数。4.等电子原理相同、相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。二、分子的立体结构1.常见分子的立体结构及其理论解释(1)价层电子对互斥理论①中心原子(A)的价电子全部成键时，分子通式为AB”：允=2,分子呈,例如；n=3时，分子呈结构，如；n=4时，分子呈结构，如。①中心原子上(A)有孤对电子时，对于AB“：当n=2,孤对电子为2对时,分子呈形，如；当h=3,孤对电子数为1对时,分
4、子呈形，如o(1)杂化轨道理论杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，原子的若干能量的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做o分了间包键分/间乞键分子间包键因为sp?杂化轨道在同一平面上，且夹角为120。，所以BFj等以sp?杂化的分子具有平面三角形结构，且BF3中3个sp2.配合物理论简介(1)配位键：由一方提供,另一方提供,而形成的共价键称为配位键°⑵配合物：通常把与某些或以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。(3)中心离子：在配合物中，提供的一方称为中心离
5、子。(4)配体：在配合物中，提供的一方称为配体。三、分子的性质1.分子的极性(1)概念非极性键：由元素的原子间形成的共用电子对偏移的键。极性键：由元素的原子间形成的共用电子对偏移的键。非极性分子：整个分子的结构,电荷分布,正负电荷的重心O极性分子：整个分子的结构,电荷分布,正负电荷重心。(2)划分依据双原子分子依据,多原子分子依据o2.分子间作用力⑴概念：把分子的,又叫o(2)分子间作用力对物质的等有影响。(3)—般来说，组成和结构的分子，随着的增大，分子间作用力,熔、沸点3.氢键氢键是由与电负性很
6、的原子形成共价键的原子(如水分子中的氢)与另一个分子中电负性很强的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。表示形式通常用表示氢键，其中X-H表示氢原子和X原子以相结合。(3)形成条件①氢原子位于X原子和Y原子之间。②X、Y原子具有强的。③X、Y原子一般是位于元素周期表的、和。(4)类型—po键完全相同，故BF?的立体结构应为平面正三角形结构。(1)特征氢键的作用能比的作用能大一些，比的键能小得多。(1)氢键主要影响物质的性质。4.物质的溶解性相似相溶规律：溶质一般能溶于非极性溶剂，如易溶于;溶质一般易溶
7、于极性溶剂，如易溶于水。第2课时分子结构与性质——重难点剖析一、几组概念的比较1.&键与兀键特点的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用力，又称分子间作用力由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对所形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性作用微粒分子或原子(稀有气体)氢原子、电负性很强的原子原子强度比较共价键〉氢键〉范德华力影响强度的
8、因素①随着分了极性和相对分了质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于A—HB,A、B的电负性越大，B原子的半径越小，作用力越大成键原了半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定对物质性质的影响①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质②组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔沸点升高，如F2H2S,HF
