高三化学物构题

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1、高三化学专题练习物质结构与性质1.(09福建)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。己知：①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2+的核外电子排布式是0⑵在[Z(NH3)4广离子中，Z?+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是oa.稳定性：甲〉乙，沸点：甲〉乙b.稳定性：甲〉乙，沸点：甲＜

2、乙c.稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙d.稳定性：甲＜乙，沸点：甲〉乙⑷Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为(用元素符号作答)。⑸Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中的°键与兀键的键数之比为o(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于(填晶体类型)。2.(10福建)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3+3C+S^A+N2T+3CO2T(已配平)①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为o②在生成物中，A的晶体类型为,含极性共价键的分子的中心原子轨

3、道杂化类型为。③已知CW与2结构相似，推算HCN分子中。键与兀键数目之比为o(2)原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布为,Q2+的未成对电子数是o⑶在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+(n和x均为正整数)的配离子，将其通过氢离子交换树脂(R—H),可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6-n]x++xR-H-＞Rx[CrCln(H2O)6-n]+xH+交换出来的『经中和滴定，

4、即可求出X和n,确定配离子的组成。将含0.0015mol[CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R・H完全交换后，屮和生成的『需浓度为0.1200molL-1NaOH溶液25.00mL,可知该配离子的化学式为。3.（11福建）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：⑴基态氮原子的价电子排布式是O（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是o（3）月井（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被一NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NHs分子的空间构型是;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类

5、型是②月井可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（1）+2N2H4（1）=3N2（g）+4H2O（g）△!•!=一103&7kJmoL若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的兀键有molo③月井能与硫酸反应生成N2H6S04oN2H6SO4晶体类型与硫酸镀相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）。乩离子键b.共价键c.配位键d.范徳华力（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2）,分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。406

6、USV100120相对分子氏口下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是（填标号）。a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O4・（12福建）⑴元素的第一电离能：AlSi（填或y”）。（2）基态Mn"的核外电子排布式为o（3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是o（4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X11—（含B、0、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：①在X"-中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；—（填数字）。①

7、硼砂晶体由NaSX"-和出0构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。A.离子键B.共价键C.金属键D.范德华力E.氢键5.（13福建）(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、0三种元素的相对位置。⑵NFs可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2=^=NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有(填序号)a.离子晶体b.分子晶体c.原子晶体d.金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为。(1)BF3与一定量水形^(H2O

8、)2BF3品体Q,Q在一定条件下可转化为R：f熔化(279.2K)fJVg...H-汁P结晶・[H叫心門QR①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及(填序号)。a・离子键b.共价键c.配位键d.金属键e.氢键f.范徳华力②R中阳离子的空间构型为,阴离子的中心原子轨道采用杂化。l^y-c00(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=l.lxio'10；水杨酸第一级电离形成的离子氐丿一OH能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下