高三化学物构题.doc

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1、高三化学专题练习物质结构与性质1.（09福建）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2+的核外电子排布式是。(2)在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是。a．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙b．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙c．稳定性：

2、甲＜乙，沸点：甲＜乙d．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为（用元素符号作答）。(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为。(6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于（填晶体类型）。2.（10福建）(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑（已配平）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为。②在生成物中，A的晶体类型为，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为。③已知CN－与N

3、2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为。(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为，Q2＋的未成对电子数是。(3)在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6－n]x＋（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：[CrCln(H2O)6－n]x＋＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]＋xH＋交换出来的H＋经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。将含0．0

4、015mol[CrCln(H2O)6－n]x＋的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0．1200mol·L-1NaOH溶液25．00mL,可知该配离子的化学式为。3.（11福建）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_________________。(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是______________________________。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。①NH3分子的空间构型是

5、___________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是__________。②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4(l)＋2N2H4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g)△H＝－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4molN－H键断裂，则形成的π键有________mol。③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)。a.离子键    b.共价键    c.配位键   d.范德华力(4)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分

6、子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_____（填标号）。a.CF4     b.CH4     c.NH4＋    d.H2O4.（12福建）(1)元素的第一电离能：AlSi（填“＞”或“＜”）。(2)基态Mn2+的核外电子排布式为。(3)硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如

7、右下图所示：①在Xm—中，硼原子轨道的杂化类型有；配位键存在于原子之间（填原子的数字标号）；m＝（填数字）。②硼砂晶体由Na+、Xm—和H2O构成，它们之间存在的作用力有（填序号）。A．离子键B．共价键C．金属键D．范德华力E．氢键5．（13福建）(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________（填序号）a．离

8、子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体②基态铜原子的核外电子排布式为。(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________（填序号）。a．离子键 b．共价键 c．配位键d．金