高中化学必修2第二章化学反应与能量

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1、第一节化学能与热能（第一•课时）一、学习目标：1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因。2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。3、通过化学能与热能的相互转变，理解“能量守恒定律”，初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。二、自主学习：1、煤、石油、天然气的主耍成份是坯类等有机物，它们在燃烧时释放出热能。你知道这种热能从何而来吗？它与化学物质及其化学反应有什么关系？点燃条件提供的热能在反应中起什么作用?2、你对化学反应的的特征有什么认识?三、合作探究：1.已知拆

2、开lmolH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开lmolft中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的lmolH-0键要放出463kJ的能量，试说明2比+0尸2也0中的能量变化。你能得出反应的能彊变化和反应物的键能和生成物的键能有什么量的关系？2.各种物质都储存有化学能。那么，某个化学反应究竟是吸收能量述是放出能量由什么决定呢？你能简要地作出反应过程与能量关系图吗？3.怎样理解“与质量守恒一样，能量也是守恒的”？四、归纳总结：1.断开化学键要能量；形成化学键要能量，是化学反应中能量变化的主要原因。2.—个确

3、定的化学反应在发牛过程中是吸收能量还是放出能量取决于五、自主测评：1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）o能屋:反应过程1.下列说法正确的是A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个化学反应屮，反应物的总能量一定高于生成物的总能屋2.下列说法中错误的是()••A.化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主耍原因C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D.反应物总能量

4、和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量3.能量越低，物质稳定。已知石墨转化为金刚石是吸热反应，由此可知()A.石墨比金刚石稳定B.金刚石比石墨稳定C.同质量的金刚石比石墨的总能量低D.金刚石和石墨不能相互转化4.放热反应一定是()A.断开反应物中的化学键吸收的能量比形成牛成物中的化学键放出的能量多B.储存能量C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.反应物的总能量低于牛成物的总能量5.已知破坏ImolN三N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。试计算lmolN2

5、(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值。6.己知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写卜列表格中空H处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：H—H：436kJ/molO—O：496kJ/molH—O：463kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化2mol兄中的化学键4molH—0键4X463kJ—2X436kJ—496kJ=484kJ1mol02中的化学键六、学后记:课后练习1.以下判断或说法正确的是（）A蛊要加热方能发牛的反应一定是吸热反应B放热反应在常温下一定很容易发生C反应是放

6、热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D吸热反应在一定条件下也能发牛2.已知反应A+B二C+D为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（）A.A的能量一定高于C的能量B.B的能量一定高于D的能量C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应，反应不需要加热就一定能够发牛3.在轨气和氧气的反应中，破坏lmol轨气屮的化学键消耗的能量为akJ,破坏lmol氧气中的化学键消耗的能量为bkJ,形成lmolH2O屮的化学键释放的能量为ckJ。则下列关系正确的是（）A.a+b>cB.a+b

7、a+b<2cD.2a+b>2c4.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹着的已加工好的食品,采収真空包装的方法；外层则分别包装着两包物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种物质混合即发牛反应，同时便可对内层的食物进行加热，这两种物质最合适的选择是（）C浓硫酸与水DA熟石灰与水B牛石灰与水氯化钠与水5.根据右图提供的信息，下列所得结论不止确的是A.该反应为吸热反应B.该反应一定有•能量转化成了化学能C.反应物比生成物稳定D.因为牛成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应不需要加热6.下列说法正确

8、的是（）A.能最变化一定属于化学变化B.化学变化一定伴随着能量变化C.化学变化一定伴随着颜色变化A.H2B-CI2C.Bi*2（2）下列氢化物中能量最低且最稳定的是D.12()（1）相同物质的量的下列物质中，含有化学物质能量最少的是D.颜色变化一定属于化学变化物质h2Cl2B「2I2HC1HBrHI能量436243193151432366298