高中化学 第二章 化学反应与能量学案 新人教版必修2

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1、第二章化学反应与能量【目标导学】1．知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。3．了解能量转化在生产、生活中的应用。[基础梳理]一、化学键与化学反应中能量变化的关系1．化学反应中能量变化的原因(1)原因(2)实例断裂1molH—H键(H—H―→2H)吸收436kJ能量，形成1molH—H键(2H―→H—H)释放436kJ能量；断裂4molC—H键(CH4―→C＋4H)吸收1660kJ能量，形成1molC—H键(C＋H―→C—H)释放415kJ能量。(3)结论：化学键的断

2、裂与形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。①Q(吸)＞Q(放)：反应吸收能量。②Q(吸)＜Q(放)：反应释放能量。2．化学反应中能量变化的决定因素结论：化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。二、化学能与热能的相互转化1．两条基本的自然定律(1)质量守恒定律：物质转化时，总质量保持不变。(2)能量守恒定律：能量转化时，总能量保持不变。2．化学能与热能的相互转化(1)化学能转化为热能：①盐酸与铝反应后，溶液温度升高，说明该反应是放热反应。②Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应，烧杯变凉，玻璃片与烧

3、杯间的水结成冰将它们粘在一起，说明该反应是吸热反应。其化学方程式为Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O。③中和热：酸与碱发生中和反应生成1_mol_H2O时所释放的热量。(2)热能转化为化学能：人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的组成、性质或制备所需的物质，如高温冶炼金属、分解化合物等。三、生物体中的能量转化1．植物：2．人：淀粉等能量物质在体内的变化为：化学能―→热能。四、人类利用能源的三个阶段[牛刀小试]1．判断正误(1)只要有化学键的断裂，一定发生化学反应。(　　)(2)断

4、裂化学键释放出能量而生成新键则吸收能量。(　　)(3)当反应物的总能量大于生成物的总能量时，化学反应吸收能量。(　　)(4)化学反应的过程实际上是一个旧键断裂的过程。(　　)(5)化学反应必然伴随着能量变化。(　　)(6)化学反应中的能量变化全部是以热量的形式变化的。(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)×2．想一想，连一连。答案：(1)—BE　(2)—ACD3．下列说法中，正确的是(　　)A．物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化B．伴随能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物

5、的总能量与生成物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量解析：选C　化学反应过程中一定伴随着能量的变化，A项错误；有些变化过程中伴随着能量变化，若该过程中没有化学键的变化，故该过程是物理变化非化学变化，如水的三态之间的变化，B项错误；一个确定的化学反应中反应物的总能量大于或小于生成物的总能量，但二者一定不同，故C项正确，D项错误。4．某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。(1)若E1＞E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________

6、(填“A”或“B”)表示。(2)若E1＜E2，则该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应可用图________(填“A”或“B”)表示。解析：反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，应用图A表示；反应物总能量小于生成物总能量，为吸热反应，用图B表示。答案：(1)放热　A　(2)吸热　B　问题一　吸热反应与放热反应[讲重点]1．对吸热反应和放热反应的理解用E表示物质自身的能量，用Q表示热量：Q(吸)表示反应物中断裂旧化学键吸收的热量，Q(放)表示生成物中形成新化学键放出的热量。吸热反应放热反应能量角度(宏观)图示变

7、化E(反应物)E(生成物)化学键变化(微观)Q(吸)>Q(放)Q(吸)

8、)A．X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量[解