胡波化学竞赛题库-钠盐

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1、中学化学竞赛试题资源库——钠盐A组B．某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的ACaCl2BCa(OH)2CCO2DBaCl2B．用足量的盐酸与100gCaCO3反应，将生成的CO2通入含有30gNaOH的溶液中，溶液里生成的钠盐是ANa2CO3BNaHCO3CNa2CO3和NaHCO3DNaClB．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3组成的混和物A和B，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A＞B，则下列关于NaOH含量的判断正确的是AB中的含量大BA中的含量大C一样大D不能判断大小C．下列物质长期置于空

2、气中质量不会增加的是ANaOH固体B浓H2SO4C碳酸钠晶体DNa2SO3溶液C．在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳后有碳酸氢钠沉淀析出，其原因不可能是A碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B增加溶质的质量C形成碳酸钠和碳酸氢钠的混和溶液，使碳酸氢钠的溶解度变小D溶剂的质量减小C．用1L中含有HCl36.5g的盐酸100mL与13.4gNa2CO3·xH2O恰好完全反应，则x值为A3B6C9D10C．除去CO2气体中的少量HCl，最好将混和气体通入盛有什么溶液的洗气瓶A浓硫酸B氢氧化钠溶液C饱和NaHCO3溶液D饱和Na2CO3溶液A．有四种不纯的纯碱样品，

3、分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是A碳酸钾B碳酸氢铵C碳酸氢钾D碳酸氢钠（1）苏打苏打中和酸的能力比小苏打强（2）小苏打小苏打电离出来的HCO3－只要结合等量的H＋就能放出二氧化碳，而苏打电离出来的CO32－在同样情况下没有二氧化碳放出。．苏打和小苏打有着广泛的应用。试从反应物的消耗量角度说明在下列用途中选用苏打还是小苏打?为什么?（1）做面条时防止面粉较长时间储存变酸味，常加入适量的面碱，面碱就是；为什么不选用另一

4、种?。（2）作为泡沫灭火器中的药品，应选用；原因是：。（1）50m/53mol/L（2）小（3）小（4）大（5）小．回答下列问题：（1）mgNa2CO3恰好与20mL物质的量浓度为C1的盐酸完全反应，则C1应为______。（2）若mgNa2CO3中混有KCl杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C2比C1______（大、小、相等）。（3）若mgNa2CO3中混有K2CO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C3比C1______（大、小、相等）。中学综合学科网第19页共19页http://zhxk.net（4）若mgNa2CO3中混有NaOH

5、杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C4比C1______（大、小、相等）。（5）若mgNa2CO3中混有NaHCO3杂质，此时测得的盐酸的物质的量的浓度C5比C1______（大、小、相等）。先取少量样品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化钡溶液，滤出沉淀，然后在沉淀中加入足的盐酸，如果沉淀不能全部溶解，这就可证明原样品中混有硫酸钠；在滤液中滴入酚酞试液，如果发现溶液变成红色，这可说明原样品混有氢氧化钠．有一种碳酸钠固体样品中混有少量氢氧化钠和硫酸钠，请设计一个实验证明其中含有这两种物质，写出有关的实验方法和步骤。不同的滴加顺序，若甲滴入乙中，立

6、即产生气泡，则乙为盐酸，反之乙为碳酸钠．现有两瓶无色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀盐酸，不用任何试剂（包括水），试用最简便方法判断之。（1）饱和NaHCO3溶液NaCl的氨溶液CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O（2）滤纸紧贴漏斗；滤纸低于漏斗、液面低于滤纸；烧杯靠玻棒、玻棒靠（三层）滤纸、漏斗口靠烧杯。洗去晶体吸附的杂质（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑试管内导管太长，伸出活塞即可；试管口应略向上倾斜，“试管夹夹试管太靠近管口”不作为评分要求）先撤除导管，再熄灭酒精灯，否则易使烧杯中的液体倒吸进入热试管二使其

7、破裂。Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（4）A、B、D．我国化学家侯德榜根据NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性质，运用NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl等反应原理，发明了“侯氏制碱法”。根据侯德榜制碱法原理，实验室用食盐、氨水、大理石、盐酸制取碳酸钠。其实验过程如下：①配制含氨的氯化钠饱和溶液；②用石灰石和稀盐酸制取纯净的CO2；③将CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氢钠晶体；④过滤，冷水洗涤沉淀；⑤焙烧NaHCO3得到Na2CO3。试回答下列问题：（1）某学生将实验步骤

8、①、②、③设计成下图所示的装置：ABC洗气瓶B中的液体是，烧杯C中的液体是。装置A中的离子方程式是。（2）实验步骤④中过滤操作要求做到“一贴、二低、三