选修4 化学反应原理 期末考试复习

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1、第一章化学反应与能量本章知识复习一、反应热、焓变反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热，也称为“焓变”，符号：△Ｈ单位：KJ/mol。当△Ｈ为“-”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应；当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。常见的放热反应：☆燃烧反应☆酸碱中和反应☆活泼金属与水或酸的反应☆大多数化合反应☆铝热反应常见的吸热反应：C+2CuO=2Cu+CO2常见的放热反应和吸热反应：☆大多数分解反应☆Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl☆以碳（CO、H2）作还原剂的氧化还原反应，如：二、热化学方程式1、概念：表示参加反应物质的量和反应热的关

2、系的化学方程式，叫做热化学方程式。2、热化学方程式的书写时注意的问题：①要注明反应的温度和压强(常温常压不需注明)。②要注明物态（气体—g，液体—l，固体—s，溶液—aq）。③要注明反应热，若为放热反应，△H为“－”；若为吸热反应，△H为“＋”。单位：kJ/mol，④化学方程式中的计量系数可以使整数也可以是分数，但计量系数要与反应热的数值一致。1、写出下列反应的热化学方程式：（1）1molC(固态)与适量H2O(气态)反应，生成CO(气态)和H2(气态)，吸收131.3kJ的热量？（2）0.5molCu(固态)与适量O2(气态)反应，生

3、成CuO(固态)，放出78.5kJ的热量？C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－314KJ/mol2、1gH2燃烧，生成液态水并放出142.9KJ热量，表示该反应热化学方程式是()A、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=-142.9kJB、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=-571.6kJC、2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H=+571.6kJD、2H2+O2(g)＝2H2O(l)△H=-571.6kJB3、下列各组热化

4、学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C(s)＋O2(g)=CO2(g)；△H1C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)=SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g)=SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)；△H52H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)；△H7CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③C三、反应热的类型1、燃烧热:在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳

5、定的氧化物时所放出的热量。C—CO2(g)H—H2O(l)S—SO2(g)单位：KJ/mol2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时所放出的热量。注意：强酸与强碱反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ/mol或ΔH=－57.3kJ/mol。1、下列热化学方程式中的ΔH能表示物质燃烧热的是（　　）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566KJ·mol-1B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890KJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571

6、.6KJ·mol-1D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6KJ·mol-1B2、已知下列热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=－483．6kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=－241．8kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=－285．8kJ/mol则氢气的燃烧热为（）A．－438．6kJ/molB．－241．8kJ/molC．－285．8kJ/molD．无法确定C四、能源能源：就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草

7、等等。我国目前使用的主要能源是：化石燃料（煤、石油、天然气等）。新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。五、盖斯定律：1.内容：换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热相同。BΔHACΔH1ΔH2ΔH=ΔH1+ΔH21、已知：k+s-5#（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）ΔH=－348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）ΔH=－31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s

8、）=ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于（）A．－317.3kJ/molB．－379.3kJ/molC．－332.8kJ/molD．+317.3kJ/molA2、下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的