选修4《化学反应原理》.doc

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1、选修4《化学反应原理》期中复习一、选择题1.关于吸热反应的说法中，正确的是（）A.吸热反应的反应热一定是正值B.吸热反应的热效应一定是负值C.凡需加热方能反应的一定是吸热反应D.吸热反应一定是分解反应2.对于Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)ΔH＜0的化学反应下列叙述不正确的是（）A．反应过程中能量关系可用右图表示B．ΔH的值与反应方程式的计量系数有关C．若将该反应设计成原电池则锌为负极D．若将其设计为原电池，当有32．5g锌溶解时，正极放出气体一定为11．2L3.燃烧ag乙醇（液态）生成CO2气体和

2、液态H2O放出热量为QkJ，经测定ag乙醇与足量Na反应能生成H25.6L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式正确的是（）A.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-QkJ·mol-1B.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-QkJ·mol-1C.C2H5OH(l)+O2(g)CO2(g)+H2O(l)ΔH=-QkJ·mol-1D.C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-2QkJ·mol-14.肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应

3、时N2O4为氧化剂，生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g)ΔH=+8.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)====N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1下列表示肼跟N2O4反应的热化学方程式，正确的是…（）A.2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7kJ·mol-1B.2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1059.3kJ·mol-1C.N2H4(g)+N2O4(g)====N2(g)

4、+2H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol-1D.2N2H4(g)+N2O4(g)====3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol-15．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－

5、向正极移动6.银为电极电解盐酸时，下列说法正确的是（）A.溶液的pH升高B.同温、同压下两极上析出等体积的气体C.阴极质量增加D.溶液中c(Cl-)几乎不变7.某学生欲完成2HCl+2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）8.用惰性电极电解500mLCuSO4溶液，电解一段时间后，发现阴极增重0.064g（假设电解时该电极无H2析出，且不考虑水解和溶液体积变化），此时溶液中c(H+)约为（）A.4×10-3mol·L-1B.2×10-3mol·L-1C.1×10-4mol·L-1D.1×

6、10-7mol·L-19.氢氧燃料电池所耗原料为H2和O2，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的KOH溶液。下列有关叙述正确的是（）A.负极反应为O2+4e-+2H2O====4OH-B.正极反应为2H2+4OH--4e-====4H2OC.工作时正极区pH升高，负极区pH降低D.工作时，溶液中阴离子移向正极10.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是（）A.放电时负极反应

7、为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2B.放电时正极反应为：2+6e-+8H2O====2Fe(OH)3+10OH-C.放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强11．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是：（）A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C．该化学反应的过程是吸热的D．该化学反应的过程是放热的12．在一定条件下，有可逆反应N2＋3H22NH3；ΔH<0。当单独改变下列条件后，有关叙

8、述中错误的是(　　)A．体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数B．加入催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相同C．压缩体积，增大压强时，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数D．降低温度时，v正、v逆都减小，且v正减