金属及其化合物的单元总结

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1、【本讲教育信息】一. 教学内容：第三章金属及其化合物的单元总结 二. 重点、难点1. 对几种常见金属的化学性质进行归纳总结，掌握金属的化学性质的共性和特殊性。2. 把本章元素化合物的知识和前两章的知识有机的结合。 三. 具体内容第三章讲述了关于金属元素的相关知识，主要有Na、Al、Fe、Cu四种元素。本章涉及的知识点主要涉及六点：（一）钠单质及其化合物1. 钠的单质钠与氧气的反应：常温和加热两种情况钠与水反应：现象、反应、说明的问题钠和氯气、硫的反应2. 钠的化合物氧化钠和过氧化钠的性质比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较 （二）铝单质及其化合物1. 铝单质铝和氧气反应铝和酸反

2、应铝和碱反应2. 铝的化合物氧化铝和氢氧化铝的两性 （三）铁单质及其化合物1. 铁单质铁和水的反应2. 铁的化合物几种铁的氧化物的比较几种铁盐的比较 （四）焰色反应 （五）金属材料常见金属材料的性质和应用（六）有关物质的量的运算 【典型例题】[例1] 等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（    ）A. 第一块钠失去电子多                B. 两块钠失去电子一样多C. 第二块钠的反应产物质量最大        D. 两块钠的反应产物质量一样大答案：B解析：掌握钠在不同条件下反应的不同和氧化还原反应的

3、判断。 [例2] 通常采用将钠与亚硝酸钠（）在空气中共热的方法制取氧化钠，反应的另一产物为，则该反应的化学方程式为_______________，该反应的氧化剂是________，被氧化的元素是____。试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧的方法而采用此法制取氧化钠的原因_________________。答案：；亚硝酸钠；钠元素；钠在氧气中燃烧会生成过氧化钠，不能得到氧化钠。采用亚硝酸钠与钠在空气中共热制取氧化钠时，由于反应产物中有了氮气，隔绝了生成的氧化钠与空气中氧气的接触，氧化钠不能被氧气进一步氧化，故可得到较纯的氧化钠。解析：学会根据信息和所学知识结合来解题。 [例3

4、] 钠在高温条件下能与氢气化合成白色NaH，反应的化学方程式为_____________，其中氧化剂为______________。NaH有较强的还原性，因此可用氢化钠在高温下将四氯化钛还原成钛，写出该反应的化学方程式____________；NaH能与水剧烈反应：，NaH与液氨也有类似反应，写出反应的化学方程式______________。答案：，氢气（被氧化成单质）（NaH中的结合一个+1价的氢原子形成一个分子）解析：利用题中所给生成物写反应，并注意对比反应的相似性。 [例4] 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样。请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的

5、实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6mol／L盐酸和蒸馏水）。请填写下列空白：（1）写出在实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式_______，____。（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）____。（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母，连接胶管省略）______。答案：（1）2Na2O2 +2CO2  ＝ 2Na2 CO3 +O2　　Na2O  +CO2 ==Na2 CO3   （2）⑤⑥⑦①④（3）GHIJKABF解析：对比钠的两种氧化物与二氧化碳反应的不同点。 [例5] 在一定条件下用普通铁粉和水蒸

6、气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉，这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”，请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”，实验中必须使用普通铁粉、6mol·L－1盐酸，其它试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是       ，烧瓶B的作用是       ；烧瓶C的作用是       ，在试管D中收集得到的是       。（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是       ， 分

7、液漏斗H中应加入        。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应字母）        。（4）烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是       。（5）试管E中发生反应的化学方程式是       。（6）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须      ；E管中反应开始后，在F出口处应        。答案：（1）普通铁粉；作为水蒸气发生器；防止水倒吸；氢气。    （2）固体NaOH（或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂）；6mol·L－1HCl    （3）A、B、E    （