卤素单质的物理性质

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1、卤族单质的物理性质氟1.单质：氟气，淡黄绿色2.水溶液（溶解度为20℃的数据）：与水剧烈反应(即氢氟酸2F2+2H2O==4HF+O23.银盐：AgF，白色，可溶于水4.其他：K/Na+单一卤素的均为白色，液体透明无色氟气常温下为淡黄绿色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢（氢氟酸）对玻璃都有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素（而且不具有d轨道），只能呈—1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应；通入碱中可能导致爆炸。水溶

2、液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性最强的氢卤酸，因为氟原子含有较大的电子亲和能。如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖等惰性气体）氯1.单质：氯气：黄绿色2.水溶液（溶解度为20℃的数据）：氯水：黄绿色，溶解度0.09mol/L3.CCl4溶液：黄绿色4.苯溶液：黄绿色5.银盐：AgCl：白色，难溶于水6.其他：CuCl2固体（无结晶水）：棕黄色；CuCl2溶液：蓝色(形成络合物呈墨绿色)；FeCl3溶液：黄色FeCl2溶液：浅绿色[2]氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1

3、体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成盐酸（HCl）与次氯酸（HClO)，次氯酸（HClO)不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。液态氯气称为液氯。HCl溶液是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物。通常所说的元素随其价态升高氧化性增强，氯的含氧酸氧化性大小为HClO4>HClO3>HClO2>HClO。溴1.单质：液溴：深红棕色2

4、.水溶液（溶解度为20℃的数据）：溴水：橙色，溶解度0.21mol/L（由于浓度不同在题中可能会出现如下颜色：黄色，棕红（红棕）色）3.CCl4溶液：橙红色4.苯溶液：橙红色5.酒精溶液：橙红色6.银盐：AgBr：淡黄色，难溶于水7.其他：BaBr2溶液：无色；CuBr2固体：黑色结晶或结晶性粉末；MgBr2溶液：无色液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要存储容器的封口带有水封，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变

5、化合价，常温下与水微弱反应，生成氢溴酸和次溴酸。加热可使反应加快。氢溴酸是一种强酸，酸性强于氢氯酸。溴一般用于有机合成等方面。还可用于一些物质的萃取（如碘）碘1.单质：碘单质：紫黑色；碘蒸气；紫色2.水溶液（溶解度为20℃的数据）：碘水：棕黄色，溶解度0.0013mol/L（由于浓度不同，在题中可能会出现如下颜色：棕黄色，紫（红）色，褐色）3.CCl4溶液：紫色4.苯溶液：紫色5.酒精溶液：褐色6.银盐：AgI：黄色，难溶于水碘在常温下为紫黑色固体，具有毒性，易溶于汽油、乙醇、苯等溶剂，微溶于水，加碘化物可增加碘的溶

6、解度并加快溶解速度。100g水在常温下可溶解约0.02g碘。低毒，氧化性弱，有多种可变化合价。有升华性，加热即升华，蒸汽呈紫红色，但无空气时为深蓝色。有时需要加水封存。氢碘酸为无放射性的最强氢卤酸，也是无放射性的最强无氧酸。但腐蚀性是所有无放射氢卤酸中最弱的，因为碘原子的半径较大，电子亲和能与电负性较小，易于损失氢离子。有还原性。碘是所有卤族元素中最安全的，因为氟、氯、溴的毒性、腐蚀性均比碘强，而砹虽毒性比碘弱，但有放射性。但是，碘对人体并不安全，尤其是碘蒸气，会刺激粘膜。即使要补碘，也要用无毒的碘酸盐（如碘酸钾KI

7、O₃）。所以所有的卤族元素对人体都不安全。