山东省临沂市第十九中学高二下学期收心考试（寒假收心）化学试题含答案

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1、高二寒假收心考试理科综合能力测试化学部分7.下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是(A.MgCl2B.FeCl2C.A1C13D.CuCl2&下列物质的转化在给定条件下能实现的是()NaOH(aq)“①A12O3~A—NaAlO2(aq)—^A1(OH)3②S_£^sO3竺H2SO4③饱和NaCl(aq)NHs-c°2^NaHCO3―Na2CO3④Fe2O3-HCKaq-FeC13(aq)—无水FeCI3⑤MgC12(aq)互込Mg(OH)2艷MgOA・①③⑤B・②③④C・②④⑤D・①④⑤9

2、.右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列选项编号对应的曲线编号错误的是()A.向NaAKh溶液中逐滴加入盐酸至过量B.向澄清石灰水中通入CO?至过量C・向含有盐酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至过量D.向含有等物质的量的6(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至过量10・用黄色的FeCh溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()。选项实验现象解释或结论A加入FeCh固体溶液变成红褐色FeCh的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变成浅绿色2Fe3

3、++Fe=3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应AW>011・臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2(g)+O3(g)FN2O5

4、烯和环丁烷(C/h)的混合气体中含有的碳原子数为2NaC・常温常压下，92g的NO?和N2O4混合气体含有的原子数为6NaD.常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2Na13.某学习小组为研究电化学原理，设计右图装置.下列叙述正确的是()A.K与M、N均断开，一段时间后电解质溶液质量变大B・K分别与M、N相连时，铁均受到保护C.K与M相连时，每转移lmol电子Fe表面生成32gCuD.K与N相连时，碳棒上产生使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体26•离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、AbCl

5、厂和A1CLT组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。(1)钢制品应接电源的极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为。若改用AlCh水溶液作电解液,则阴极产物为。(2)为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为mole(3)用铝粉和F©Os做铝热反应实验，需要的试剂还有oa.KC1b.KCIOjc.MnO2d.Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液无明显现象，(填“能”或“不能”)说明

6、固体混合物中无Fe2O3,理由是(用离子方程式说明)。27.恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示•［已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-196.9kJ

7、I(填“大"、“小”或“相等")・(4)某SO2(g)和O2(g)体系，时间t］达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中□时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高的一段时间是・28.物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答:(1)A为0.1mol-L"1的(NHaLSOa溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为(2)B为0.1mol・「NaIIC03溶液，请分析NaHC03

8、溶液显碱性的原因：(3)C为FeCb溶液，实验室中配制FeCh溶液时常加入溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为(4)D为含有足壘AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)