高考化学重难点手册之化学反应与能量变化专题二盖斯定律与反应热的计算含解析

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1、专题二盖斯定律与反应热的计算反应热的计算依然会成为2016年高考的热点，主要考点为盖斯定律的有关计算、根据化学键求算反应热等，特别是盖斯定律的应用为高考的必考点。主要在选择题、填充题、实验题中体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。反应热的计算1、利用热化学方程式进行相关量的求解先写出热化学方程式，再根据热化学方程式所体现的物质之间、物质与反应热之间的关系直接求算物质的量或反应热。2、根据燃烧热数据，利用公式直接求算反应热Q二燃烧热Xn（可燃物的物质的量）3、根据反应物与生成物的能量计算△H二

2、E生成物_E反应物如图：AH二E厂E2〈0,该反应为放热反应；AH二E2-Ei>0,该反应为吸热反应。II4、根据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程屮的能暈变化计暈△H二反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量5、利用盖斯定律求反应热△Hi(1)设计合理的反应途径，如AC△Hi+诳/(2)当加减已知的热化学方程式，得出待求的热化学方程式，反应热也要进行相应的加减运算，从而得出待求热化学方程式的反应热。【典例1】【2015重庆理综化学】黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方

3、程式为：S(s)+2KN03(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3C02(g)A痒xkJ•mol-1己知硫的燃烧热△〃二akJ•mol-1S(s)+2K(s)==K2S(s)A必二bkJ•mol-12K(s)+N2(g)+302(g)==2KNO3(s)&時ckJ•mol-1则丸为()A.3e?+Z?——cB・c+3曰——bC.a+b—cD.c^a——b【答案】A【解析】已知硫的燼烧热为△丘二skj・mol-1,则硫的燃烧热化学方程式为，①S(s)HUg)二SO；(g)△用二skj・m—@2

4、K(s)+N2(g)+30^(g)==2KN03(s)△丘二ckJ・mol-1,根据盖斯定律，可得△丘二皿用+△摆一△找，§

5、【考点定位】本题主要考查盖斯定律的应用。【名师点晴】在反应焙变的计算屮，经常利用盖斯定律，考查盖斯定律的应用是高考命题的重点，将热化学中反应热的计算与黑火药爆炸原理联系起来，既考查了基础知识，又能引导学生提高人文素养，试题背景新颖，关注化学与生活、社会、科技等的有机结合和联系。【典例2][2015江苏化学】(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经幺预处理后用CaSO3水悬浮液

6、吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。0：＜氧化烟气中S02、NOx的主要反应的热化学方程式为：NO(g)4-03(g)=N02(g)+02(g)△H=-200.9kJ・mol-1N0(g)+l/202(g)=NO2(g)AH=-58.2kJ・mol-1S02(g)+03(g)=S03(g)+02(g)AH=-241.6kJ・molT(1)反应3N0(g)+03(g)=3N02(g)的AH二mol•【答案】(1)-317.3；【解析】(1)前两式变形①+②X2得出：3N0(g)+03(g)=3N02(

7、g)AH=-200.9-58.2X2kJ・mor=-317.3kj・moC1；【考点定位】考查反应热的计算、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识【名师点睛】本试题涉及了热化学反应方程式的计算、根据图像推断可能出现的原因、氧化还原反应方程式的书写、溶度积的计算等知识，也就是主要体现化学反应原理考查，让元素及其化合物的性质做铺垫，完成化学反应原理的考查，让学生用基础知识解决实际问题，知识灵活运用。1、在使用盖斯定律时，伴随着两个或多个方程式的加减处理时，AH的计算一定要带上盖斯定律计算的模型：先确定

8、待求的反应方程式找出待求方程式中各物质在已知方程式中的位置根据待求方程式中各物质的计量数和位置对已知方程式进行处理，得到变形后的新方程式将新得到的方程式进行加减(反应热也需要相应加减)=>

9、写出待求的热化学方程式(2)可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量X其燃烧热。2、注意事项(1)反应热数值与各物质的化学计量数成正比，因此热化学方程式屮各物质的化学计量数改变时，其反应热数值需同时作相同倍数的改变。(2)热化学方程式中的反应热是指按所给形式完全进行时的反应热。(3)正、逆反应的反应热数值相等，符号

10、相反。1、【2014年高考新课标II卷第13题】室温下，将lniol的CuSO,-5II20(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△“，将lmol的CuSOXs)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△雄；CuSO.；-5H.0受热分解的化学方程式为：CuSOi-5比0仏)二仝二CuS0」(s)+5He(l),热效应为A/Zo则下列判断正确的是()A.△%>△〃B.△〃<△弘C.△〃+△/=AH2D.△〃+△/>△/【答案】B【解析】解答本题要注