高考化学重难点手册之化学反应与能量变化专题一反应热与热化学方程式含解析

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1、专题一反应热与热化学方程式化学反应与能量是化学反应原理的重要组成部分，也是高考的必考内容。木专题重要知识点有反应热、中和热的概念、放热反应、吸热反应的概念、燃烧热的概念、热化学方程式的含义。主要考查放热反应和吸热反应的判断，燃烧热的概念及热化学方程式的书写及正误的判断,比较反应热的大小。化学反应与能量是高考的新增热点，预测今后高考中，反应热、热化学方程式等主干知识，密切联系生产、生活，与当前的科学发展、和谐发展相关的新能源开发、节能减排、低碳经济等内容会再次出现。一、焙变反应热1、焙变(1)概念：在恒压条件下进行的反应热效应。(2)符号及单位：表示符号：A

2、H；单位：kJ•molJ或kj/molo2、产生原因>E2，服热反应,■E:o.△hWO3、常见的吸热反应和放热反应放热反应吸热反应①大多数化合反应②所有的燃烧反应③酸碱中和反应④金属与酸反应①大多数分解反应②盐的水解、弱电解质电离③Ba(0H)2・8H20与NH4C1的反应④C和CO2、C和H2O(g)的反应二、热化学方程式1、意义不仅表明化学反应中物质的变化，也表明了化学反应中的能量变化。2H，(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-576kJ・mol表示在25°C、101kPa条件下，2molH2(g)和lmol02(g)

3、完全反应生成液态水时放出571.6kJ的能量。2、书写步骤(三步走)(1)第一步：写出配平的方程式。(2)第二步：注明各物质的状态。(3)第三步：写出反应热AH。三、屮和反应反应热的测定1、中和反应反应热(1)定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成lmol水所放出的热量。(2)示例:lLlmol-L-1的盐酸与lLlmol•I?的NaOH溶液发生中和反应时,放出57.3kJ的热量，该反应的热化学方程式为：HCl(aq)+W0HQq)=%Cl(aq)+H20(l)AH=-57.3kJ•mol12、中和反应反应热的测定(1)装置如图•环形玻璃搅拌棒•温度计图

4、中和热的测定(2)注意事项①碎泡沫塑料(或纸条)及泡沫塑料板的作用是保温隔热，减少实验过程中热量的损失。②为保证酸、碱完全中和，常用碱稍稍过量。③实验中若使用弱酸或弱碱，会使测得数值偏低。四、燃烧热1、定义：在25°C、lOlkPa吋，Imol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物吋所放出的热量。2、单位：kJ•mol!o3、意义：碳的燃烧热为393.5kJ-mol-1,在25°C、lOlkPa时，lmol碳完全燃烧生成CO2气体时放出的热量为393.5kJ,用热化学方程式表示为C(s)+O2(g)=CO2(g)AH=—393.5kJ•mol1五、能源【典例1］【

5、2015北京理综化学】最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到C0与0在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A.CO和0生成C02是吸热反应B・在该过程中，C0断键形成C和0C.C0和0生成了具有极性共价键的C02D.状态I一状态III表示CO与O2反应的过程【答案】C【解析】根据能壘一反应过程的图像知，状态I的能壘高于状态IH的能壘，故该过程杲放热反应，A错误；根c和o形成的化学键没有断裂，故b错误；由图m可知，生成物杲co：,貝有极性共价键，故c正确；状态【考点定位】反应原理中化学反应与能量变化【名师点晴】基础题，

6、解题关键是明确化学反应屮能量变化的原因，知道从能量高的状态变化到能量低的状态，可释放能量，并比要能根据图示内容正确分析物质变化情况。【典例2】【2015上海化学】已知比02在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是（）A.加入催化剂，减小了反应的热效应B.加入催化剂，可提髙H2O2的平衡转化率C.H2O2分解的热化学方程式：氏02"氏0+02+QD.反应物的总能量高于生成物的总能量【答案】D【解析】A.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但杲反应的热效应不变，错误。B该反应不是可逆反应，而且催化剂不

7、能是平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，错误。C.在彳而且要注明与反应的物质多少相对应的能壘和物质的存在状态，错误°D.根据图示可知反应物的总能量高刁【考点定位】考查图示法在表示催化剂对化学反应的影响的知识。【名师点睛】图像方法在化学反应原理的表示中有直观、形象、具体的特点，在溶液的成分的确定、化学反应速率和化学平衡、沉淀的形成及溶解、化学反应过程的能量变化及反应的过程和反应的热效应中多有应用。反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中断裂旧键吸收能量，形成新的化学键放出热量。反应物的能量要高于生成物的能量就是放热反应，生成物的能量若高于反应

8、物的能量，反应是吸热反应。看清反应物、生成物的能量的高低，掌握反应