高中化学基础知识回放(3月18日发放)

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1、2012届高三化学复习高中化学基础知识回放§1基本概念一、物质的量1．物质的量（n）：国际单位制中七个基本物理量之一，单位是，简称；把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol；2．阿伏加德罗常数(NA)：6.02×1023/mol叫做阿伏加德罗常数。3．摩尔质量（M）：1mol物质具有的质量；以g/mol为单位时，在数值上等于物质的相对原(分)子质量。4．气体摩尔体积(Vm)：1mol气体物质的体积；在标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L。注意：决定气体体积大小的主要因素是：气体分子间的平均距离，其影响因素主要有温度、压强。5．阿伏加德罗

2、定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。推论：同温、同压下，①气体分子数与其体积、物质的量成正比；②气体的密度与相对分子质量成正比；温度、体积相同的气体：③压强与其分子数成正比；6．物质的量浓度（CB）:cB＝，单位：mol·L－1(或mol·m－3)。7．物质的量与质量、微粒数、气体体积、物质的量浓度之间关系：8．溶液浓度计算：(1)物质的量浓度（CB）与质量分数（w）之间的换算：CB==；(2)标准状况下，VLHCl溶于1L水后形成密度为ρg·cm－3的溶液，(3)溶液的稀释或混合计算：c1V1＝c2V2，或V1·ρ1·w1＝V2·ρ2

3、·w29．物质的量浓度的溶液的配制：(1)仪器主要有：、、量筒、烧杯、、胶头滴管等；(2)步骤：、、溶解（稀释）、、、、摇匀。(3)误差分析：(填“偏高”“偏低”或“不变”)①称量时物码颠倒，_________；②将未冷却的溶液注入容量瓶中，__________；③定容时俯视读数，_________；④摇匀后发现液面低于刻度线再加水，___________；二、分散系10．胶体：分散质的微粒直径介于1～100nm之间的分散系，此为胶体的本质特征；性质：丁达尔效应：胶体微粒对光的散射作用；应用：区分胶体和溶液；电泳：在电场的作用下，Fe(OH)3胶粒将向_____极移动

4、；原因：同种胶粒带相同电荷。Fe(OH)3胶体制备的化学方程式是：____________________________________；胶体的凝聚：向制的的Fe(OH)3胶体中加入饱和的硫酸铵溶液，现象：；使胶体凝聚的方法：____________________________________；三、氧化还原反应11．氧化还原反应的概念(1)本质：电子的转移(得失或偏移)；特征：反应前后元素化合价发生变化。(2)各概念的联系与区别：(右图)(3)常见的氧化剂、还原剂：氧化剂：非金属单质：含高价态元素的化合物：某些高价金属阳离子：过氧化物：还原剂：活泼金属：非金属阴

5、离子及低价化合物：低价阳离子：第27页共27页2012届高三化学复习非金属单质及其氢化物：12．氧化性、还原性强弱的判断：①根据得失电子能力判断：越易得到电子的物质，氧化性越强；越易失去电子的物质，还原性越强。②根据氧化还原方程式判断：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。③根据反应条件判断：如：MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋Cl2↑+2H2O；(加热)；△==点燃==KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(常温)；氧化性：KMnO4＞MnO2④根据被氧化被还原的程度判断：如：2Fe＋3Cl22FeCl3F

6、e＋SFeS；氧化性：Cl2＞S⑤根据物质活动性顺序判断：根据金属活动性顺序判断：根据非金属活动性顺序判断(常见元素)13．氧化还原反应的基本规律①守恒规律：化合价升降总数相等，得失电子总数相等。应用：氧化还原的计算及方程式的配平。②强弱规律：较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。应用：用氧化性较强的物质制备氧化性较弱的物质或用还原性较强的物质制备还原性较弱的物质；比较物质间的氧化性或还原性的强弱。③价态律：元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一

7、种性质。应用：元素或物质氧化性或还原性有无的判断。④转化律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。应用：分析判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产物。⑤难易律：越易失电子的物质，失电子后其阳离子就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后其阴离子就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。四、离子反应14．电解质及强弱：(1)电解质与非电解质的区别：_