酸、碱、盐的应用

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1、酸、碱、盐的应用一、选择题1・下列电离方程式中，正确的是（）A.NaOH=Na+OH_B.FeCh=F/+3C「C.H2S04=HVS02_4D.HNOb=H++NO：f2•下列各物质暴露在空气中，质量没有明显变化的是（）A.浓H2SO4B.浓HC1C.无水硫酸铜D.硝酸钾3.关于物质的溶解性，下列说法不正确的是（）A.盐酸盐和硫酸盐中极少数难溶于水B.硝酸盐大多数溶于水C.碳酸盐大多数不溶于水D.碱类大多数难溶于水4•下列各组物质，均属于盐类的是（）A.NaHSO4CuSO4•5H20Cu2（OH）2C03B.H2SO4K2SO4KOIIC.A12（S

2、O4）3A1CLAI2O3D.NaN03HC1Ca（0H）25.在碱类物质中，共同含有的元素是（）A.氢、氧、钠B.氢氧根C.氢、氧D.金属离子与氢氧根离子6.人的胃液里含有少量盐酸，则胃液的pH可能为（）A.1.2B.7.0C.8.5D.13.27•分别混合下列各组溶液都有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后，沉淀只部分溶解的是（）A.NaCl和AgNO3B.CuSO4和Ba（OH）2C.Ca（OH）2和Na2C03D.FeCh和NaOH8.取2%的NaOH溶液20克和2%的盐酸溶液20克充分反应，所得到的溶液能使紫色石蕊试液显（）A.红色B.蓝色C.无色D

3、.原色9•完成下列变化，不能通过一步化学反应实现的是（）A.IIC1->IIN0bB.Ba（0II）2->BaCl2C.K2SO4->NaNO3D.FeO-Fe（OH）310.下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂技除掉的是（）A.氯化钠中混有少量碳酸钠B.硫酸钠中混有少量碳酸钙C.铜粉中混有少量铁屑D.氯化钾中混有少量氢氧化钾11•把6克铁粉（其中混有少量杂质）跟足量的稀盐酸充分反应后，生成0.2克氢气。则铁粉中混有的杂质可能是（）A.镁B.铜C.铝D.无法判断12•有X、Y、Z三种金属，把y放入XSOa溶液时，溶液质量不断增加，把X放入Z（NOs）2

4、溶液时，溶液质量不断减少，则下列符合X、Y、Z顺序排列的金属组是（）A.Fe、Zn、CuB.Fe、Mg>CuC.A1、Fc、AgD.Cu、Zn>Ag13.将质量为4克的铁片放入200克质量分数为20%的硫酸铜溶液中，片刻后取出附有铜的铁片，洗涤烘干后称得质量为4.4克，这表明反应中()A.析出了0.4克铜B.有4克铁参加了反应C.析出了3.2克铜D.有20克硫酸铜参加了反应14.下列变化一定属于化学变化的是()A.升华B.蒸憎C.风化D.爆炸15•下列各组物质，不需另加试剂即可鉴别的是()A.HC1、AgN0：,>BaCl2>NaClB.(NIIJ2SO

5、4、BaCl2^CuSOj、NaN03C.NaCl>K2CO3、H2SO4、BqCI.2D.NaCKKNO3、MgSO4>Ba(OH)216.四瓶失去标签的溶液分别为：①M0H②CuSO4③MgC12④Na2SO4,不用其他任何试剂而要将它们一一检验出来的正确顺序是()A.③①②④B.②③①④C.②①③④D.①③②④17.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.Ba2kNO】、C02~3.H卜B.Fe3SO2】、0HNaCu2+C.KClNaNO)、IfD.NaBa2ClNO,K+18.某校附近有一条黑臭小河。校环保小组为让学生

6、认识小河污染的原因，做了以下实验：取四只烧杯，分别盛有50毫升水，然后在烧杯中依次加入相同量的盐酸、NaOH、食盐、牛奶,一周后，有一只烧杯出现了黑臭现象，该烧杯中加入的物质是()A.盐酸B.氢氧化钠C.食盐D.牛奶19•把某盐溶液分装在两支试管，向其中一个试管加入NdOH溶液，向另一试管加入A^NO：］溶液，前者有蓝色沉淀，后者看不到什么现象，这种盐溶液是()A.CuCl2溶液B.Fe2(SO1)3溶液C.Cu(3)2溶液D.Na2SO4溶液20•将5.85克NaCl>13.35克AlCh、16克的CuS04>14.2克的Na2S04分别溶解在1升

7、水中(设溶解液体积一样)，其溶液的导电能力最大的是()A.NaCl溶液B.A1C13溶液C.CuSO】溶液D.N/SO。溶液二、填空题21•现有一包白色固体物质，可能由硫酸铜、氯化顿、碳酸钾、硫酸钠、硝酸钾、氢氧化钠、硫酸锲中的…种或几种所组成，分析该样品的实验过程和所观察到的现象如下：(1)取一定量的样品，加入足量的水充分搅拌后过滤，得到无色滤液利白色不溶水的物质。(2)取(1)中白色不溶于水的物质，加入稀盐酸后，白色沉淀完全消失,同时产生无色气体。(3)取(1)中无色滤液，加入足量的稀硝酸后再滴加硝酸银溶液，能产生不溶性的白色物质.由上可判断这包物质

8、中一定含有,一定不含有,可能含有o22•对大量实验事实进行分析，找岀一些规律，并