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1、电化学原理及应用时间：45分钟分值：100分一、选择题（每小题5分，共50分）1.（2013-唐山一模）下列叙述正确的是（）A.铜、铁和FeCh溶液形成的原电池，铜极放出氢气电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH升高C.铁锅生锈的正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH"D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2H++2e"H2f解析A选项，铜极发生Fe3++e_=Fe2+,错误；B选项,电解硫酸钠溶液就是电解水，电解后溶液pH不变，错误；D选项,工业上电解饱和食盐水的阳极反应为：2CK-2e=C12t,错误。答案C2.（2013潍
2、坊模拟）如图所示,a、b是两根石墨棒。下列叙述正确的是（A.a是正极，发生还原反应B.b是阳极，发生氧化反应C.稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D・往滤纸上滴加酚駄试液，a极附近颜色变红解析a是阳极，发生氧化反应；b是阴极，发生还原反应；在反应过程中，硫酸根离子没有参与反应，因此稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变；往滤纸上滴加酚駄试液，b极附近颜色变红。答案C3・（2013•江西联考）下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（）选项陈述I用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液用Mg-AI-NaOH构成原电池
3、石墨常作电解池的电陈述II可以加快制取氢气的速度Mg更活泼作负极石墨的化学性质稳定陈述IHI对、II对、I对、II对、I对、II对、且导电性好MgCb是离子化合物电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁I对、II对、解析用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液，可以形成原电池，加快制取氢气的速度，选项A错误；用Mg-Al-NaOH构成原电池，A1与NaOH溶液反应，A1作负极，选项B错误；石墨的化学性质稳定且导电性好，所以石墨常作电解池的电极，选项C正确;MgCl2是离子化合物，电解熔融的MgCI2制取金属镁，选项D错误。答案C电流计'玻
4、璃筒（无底）石墨饱和食盐水装置无锈铁钉4.（2013•沈阳模拟）下列关于如图所示装置的叙述中正确的是)A.电流由铁钉经过导线流向石墨棒B.该装置是一个简易的电解饱和食盐水的装置C.石墨棒上发生的电极反应为：2H++2e=H2tD.石墨棒上发生的电极反应为：2H2O+O2+4e=4OH~解析题图装置是一个原电池装置，B错；铁钉为负极，电流由石墨棒经过导线流向铁钉，A错；中性条件下，铁发生吸氧腐蚀，石墨棒上发生的电极反应为2H2O+O2+4e—4OH,C错，D正确。答案D5.（2013•洛阳模拟）碱性锌猛干电池是生活中应用最广泛的电池，
5、下列说法中不正确的是（）A.该电池正极反应式为：MnO2+H2O+e=MnO（OH）+OH-B・电池工作时负极pH—定降低C・用该电池作电源精炼铜，纯铜与锌连接D.用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6・5g锌，阴极一定析出6.4g铜解析碱性锌镒干电池正极反应为：MnO2+H2O+e=MnO(OH)+OH,负极反应为：Zn+2OH'-2e=Zn(OH)2,用该电池作电源电解硫酸铜溶液，负极溶解6・5g锌，转移电子0.2mol,如果溶液中铜离子的物质的量大于或等于0.1mol,则析出铜6.4g,如果小于0.1mol,则析出铜小于6.
6、5g,D错误。答案D6.A.B.C.NCu稀盐酸Cu-Zn合金稀盐酸②碳棒③图①中,图②中,图③中,MnO2NH4CI糊状物插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速(2012•山东卷)下列与金属腐蚀有关的说法正确的是()D.图④中,率也增大Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的解析A项，图①中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触少，腐蚀程度较轻，错误；B项，图②中开关置于M时，Cu-Zn合金作负极，由M改置于
7、N时，Cu-Zn合金作正极，腐蚀速率减小，正确；C项，图③中接通开关时Zn作负极，腐蚀速率增大,但氢气在Pt极上放出，错误；D项，图④中Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由Zn的还原作用引起的，错误。答案B7.(2013-金华十校联考)工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的pH在5.0〜6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3oFe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计的装置如图所示。下列说法正确的是()空气A.为了增加污水的导电能力，应向污水中加入适量的H2SO4溶B.甲
8、装置中Fe电极的反应为Fe-3e=Fe3+C.为了使燃料电池乙长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定9电池工作时，循环的物质A为CO?D.当乙装置中有1.6gCH4参加反应时，C电极理论上生成气体的体积在标准状况下为4.48L解析
