专题八 电化学原理及应用

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1、2015届高三化学二轮复习教学案二轮复习专题八电化学原理及应用2015.03【考试要求】1.理解原电池和电解池的工作原理，能写出常见的简单电极反应和电池反应方程式。2.了解常见的化学电源，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。3.认识金属腐蚀的危害，理解金属发生电化学腐蚀的原因，能运用恰当的措施防止铁、铝等金属腐蚀。【题型】单项选择+多项选择+填空【真题再现】1.判断下列有关说法是否正确(2014-11)A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀()(2013-11)B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜

2、作阳极()(2012-10)B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈()(2011-12)C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应()(2010-8)A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加()(2009-5)B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率()2.(2014-20⑴)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－—2e－S（n—1）S+S2－Sn2－

3、①写出电解时阴极的电极反应式：。②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成3．(2013-9)Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的()A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动4.(2012-20⑶)铝电池性能优越，Al-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如右图所示。该电池反应的化学方程式为：。5.(2011-18⑵)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电

4、池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：。6.(2011-20⑷)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见如图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为。7．(2010-11)右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是()WWWKS5U.COMA．该系统中只存在3种形式的能量转化B．装置Y中负极的电极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生D．装置X、Y形成的子系统

5、能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化一份耕耘一份收获-3-2015届高三化学二轮复习教学案8.(2010-17⑶)燃煤烟气脱硫方法的原理之一为：用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4。该方法中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如右图所示。阳极区放出的气体的成分为。（填化学式）9．(2009-12)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是：()A．该电池能够在高温下工作B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋C．放电过程中，H+

6、从正极区向负极区迁移D．每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO222.4/6L10.(2009-16⑷)电解(NH4)2SO4、H2SO4溶液可生产(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。【要点提示】1、解决问题的步骤步骤1、判断装置类型，是原电池还是电解池步骤2、判断电极名称，根据对应的工作原理、电解质特点书写出电极式。步骤3、根据电极式解决题目的问题。2、原电池、电解池（含电镀池）的判断方法(1)若无外接电源的单一装置则一般是原电池。若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可

7、能是电解池或电镀池，当阳极金属与电解质溶液中的金属离子相同时则为电镀池。(2)若为无明显外接电源的串联电路，则应利用题中信息找出能自发发生氧化还原反应的装置为原电池，与其相连的池为电解池或电镀池。(3)若为二次电池使用过程的分析，其中放电过程是将化学能转变成电能，为原电池反应；充电过程是将电能转变成化学能，为电解池反应。3、电极名称的判断方法无论是原电池还是电解池，其本质都是在两个电极表面发生氧化还原反应。原电池中，负极发生氧化反应，一般为相对活泼金属(燃料电池负极为可燃物)；电解池中，阳极发生氧化反应。二次电池，放电时的负极在

8、充电时应连接电源负极，作阴极。4、电极式书写步骤1、写出反应物、生成物，计算电子转移数目。步骤2、配平（电荷守恒、元素守恒），根据电解质性质，判断应补H+还是OH-或其他离子。注意：原电池正极反应一般是①析出不活泼金属②析氢（强酸性）或吸氧③根据题设条件判断电解