第六章金属(复习课件)

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1、第六章金属一、金属材料1、金属材料：纯金属（90多种）合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性3、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、合金：由一种金属跟其他

2、一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好常见的合金：（1）铁合金：生铁（含碳2%~4.3%）和钢（含碳0.03%~2%）（2）铜合金：黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应2、活泼金属+酸→盐+H2↑（1）锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

3、↑（4）锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（5）铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（6）镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑（7）铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、金属+盐溶液→新金属+新盐（条件：盐可溶”）（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)（2）铝片放入硫酸铜溶液中：3CuSO4+2Al=Al2(SO4)3+3Cu现象：铝片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无

4、色。（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。（4）铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。三、常见金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢而产生氢气（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属（除K、Ca、N

5、a）能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。简单记“强生弱”四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼（1）原理：在高温下，一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）2、铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触。铁锈的主要成分是氧化铁Fe2O3（红棕色）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3（2）防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面

6、涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀，因而铁锈应及时除去。（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀（1）保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用（2）意义：节约金属资源，减少环境污染