金属和金属材料复习PPT课件

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1、第八单元金属和金属材料复习知识点一：金属材料1.金属材料包括_______和_____。2.金属的物理性质(1)大多数金属为_____色固体，但铜为_____色，金为___色。(2)常温下大多数金属为固体，但汞为_____。(3)具有_____性、_____性和_____性，但不同金属差别较大。2.合金(1)概念：在金属中加热熔合某些_____或_______，制得的具有_____特征的物质。合金属于_____物。(2)性质特征：①合金比其组分金属的颜色鲜艳；②合金的硬度_____组成它们的金属；③合金的熔点____组成它们的金属；④合金的抗腐蚀能力一般____各组分金属。(3)常见的铁的合

2、金有_________，它们最大的区别是_______________.(4)钛和钛合金被誉为21世纪重要材料。纯金属合金银白紫红黄液体导电导热延展金属非金属金属混合大于低于强于生铁和钢含碳量的不同注意：金属材料一定只含有金属吗？练习：1.铁可以拉制成铁丝，是因为它具有______性；铁锅可以用来炒菜，是因为铁是_____的导体。盛入在油罐车内的石油产品振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，是利用了铁具有_____的性质。2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类回收，它们属于（）A.氧化物B.盐C.金属或合金D

3、.碱3.合金是重要的金属材料。（1）下列物品所使用的主要材料属于合金的是______（填字母序号，下同）。A.青花瓷瓶B.橡胶充气艇C.不锈钢锅（2）生铁是常用的合金，生铁属于_______（填“纯净物”或“混合物”）。（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜片上留下明显的划痕，说明__________。4.焊锡是锡铅合金，主要用途是焊接金属，那么把铅加入锡中制成合金的主要目的（）A.增加强度B.降低熔点C.增加延展性D.增加抗腐蚀性5.某铁合金的样品1.1g在氧气中完全燃烧得到0.013g二氧化碳，则此铁合金是生铁还是钢？知识点二：金属的化学性质---金属和氧气的

4、反应要求：回忆所有的金属都可以和氧气反应吗？能和氧气发生反应的的金属和氧气反应时的条件是什么？▲镁条和铝片在___________就能和空气中的氧气发生氧化反应。发生的反应：__________________________________________▲铜片和铁丝在_________时能与氧气反应发生的反应：____________________________________▲金______和氧气反应铁丝在氧气中燃烧高温炼金铝不能常温下金4Al+3O2=2Al2O32Mg+O2=2MgO金高温金2Cu+O2==2CuO3Fe+2O2===Fe3O4金△点燃归纳：1.大多数金属都能与

5、_______反应，反应剧烈程度________(相同，不相同）2.金属的活动性：说明_______较泼,________次之,______很不活泼Au氧气不相同Al、MgFe、Cu（1）铝在常温下能与氧气反应，为什么还用铝制成餐具：金属在常温下发生缓慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。学以致用——联系实际生活知识点二：金属的化学性质---金属和酸的反应要求：回忆所有的金属都可以和酸反应吗？能和酸发生反应的的金属和酸反

6、应时的现象分别是什么？高温炼金金属稀盐酸（稀硫酸）现象反应的化学方程式镁锌铁铜放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和。不反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑归纳：根据和酸反应的剧烈程度，可以判定金属的活动性强弱。1、金属的化学性质：⑴大多数金属能与O2反应⑵大多数金属能与稀HCl或稀H2SO4反应⑶部分金属能与金属化合物的溶液反应2、判断常见金属活泼性的方法⑴金属与酸反应的剧烈程度⑵金属与能否与金属化合物的溶液反应⑶金属与氧气反应的难易程度归纳：知识点三：金属的活动性顺序

7、高温炼金1.金属活动性顺序2.金属活动性顺序应用①判断金属的活动性强弱：金属的位置越靠前，它的活动性_____。②判断金属与酸是否发生反应：排在___前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸里的___。③判断金属与盐溶液是否发生反应：位于__________能把位于________从它们的盐溶液里置换出来。越强氢氢前面的金属后面的金属注意：在铁与酸、盐溶液发生的置换反应中，生成的是亚铁盐。【典例1】图是甲、乙、丙、丁四