2020版高考化学一轮复习第七章第2节化学平衡状态化学平衡的移动课时作业（含解析）

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1、化学平衡状态化学平衡的移动　　时间：45分钟　　　满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．(RJ选修4·P325改编)一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)A．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolCB．容器内B的浓度不再变化C．混合气体的物质的量不再变化D．A的消耗速率等于C的生成速率的倍答案　B解析　消耗A与生成C均指正反应速率，故A错误；B的浓度不变则反应达到平衡状态，B正确；由于反应前后气体体积相等，混合气体的物质的

2、量始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡，C错误；A的消耗速率与C的生成速率均指正反应速率，故D错误。2．下列能用勒夏特列原理解释的是(　　)A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案　A解析　溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2OHBr＋HBrO正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有

3、关，A正确；合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，B错误；加入催化剂，平衡2SO2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，C错误；H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，D错误。3．(2018·黑龙江大庆质检)一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol·L－1，保持温度不变，将密闭容器的容积

4、压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A气体的浓度为0.8mol·L－1，则下列叙述正确的是(　　)A．平衡向正反应方向移动B．x＋yz，则A正确，B错误；平衡正向移动，C的体积分数增大，压缩容器的容

5、积，达到新平衡时，B的物质的量浓度较原来大，故C、D均错误。4．可逆反应：2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是(　　)①增加A的量，平衡向正反应方向移动　②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小　③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大　④增大B的浓度，v(正)>v(逆)　⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．只有④C．只有③D．③④答案　D解析　因A是固体，其浓度可视为常数，增加A的量，平衡不移动，①错误；升高温度，平

6、衡向吸热反应方向(即逆向)移动，但v(正)也增大，只是增大的程度小于v(逆)增大的程度，使v(正)v(逆)，④正确；加入催化剂，平衡不移动，B的转化率不变，⑤错误，D正确。5．某温度下，在一容积可变的密闭容器里，反应2A(g)B(g)＋2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

7、(　　)A．充入1mol稀有气体氦(He)，平衡将不发生移动B．充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动C．将A、B、C各物质的物质的量都减半，C的百分含量不变D．加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，平衡向逆反应方向移动答案　C解析　保持温度和压强不变的条件下，充入1mol稀有气体氦(He)，容器的容积变大，平衡正向移动，A错误；充入A、B、C各1mol，相当于先充入A、B、C分别为1mol、0.5mol、1mol，根据等效平衡，此时平衡不移动，后又充入0.5molB，平衡逆向移动，B错误；将A

8、、B、C各物质的物质的量都减半，根据等效平衡，平衡不移动，C的百分含量不变，C正确；加入正催化剂，正、逆反应速率均加快，平衡不发生移动，D错误。6．某温度下，反应2A(g)B(g)　ΔH>0在密闭容器中达到平衡，平衡后＝a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时＝b，下列叙述正确的是(　　)A．在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a