《无机及分析化学》试题A

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1、••IZ:載:III•••；酣:II••I追:潞:I一、单选题（每小题1分，共15分）1.下列水溶液浓度相同，凝固点最低的是：（）A.HClB.KClC.CH.COOHD.K2SO42•溶胶发生电泳时，向某一方向定向移动的是：（）A.胶核B.胶粒C.胶团D.吸附层3.下列符号表示状态函数的是：（）A.S^tB.QC.亠比D.4.增大反应物浓度，使反应加快的原因是：（）A.分子总数增大B.活化分子分数增大C.反应级数增大D.单位体积内活化分子总数增加5.在HAc溶液中，加入少量NaAc溶液，溶液的pH将（）A.升高B.降低C.不变

2、D.不能判断6.下列情况属于过失误差的是：（）A.指示剂的变色点与化学计量点不一致B.把滴定管的读数20.45读成20.46C.用纯度为98%的CaCO3标定EDTA标准溶液的浓度D.称量时把lg的祛码看成2g7.己知。如5°）=01597厂间儿M（F^2O3）=159.70^A.1/3；B.0.1/3；C.0.1；D.3；&下列各数中有效数字位数确定为四位的是（）A.1000B.w（CaO）=45.50%C.pH=8.461D.c（H+）=0.07539.有关分步沉淀的下列叙述屮正确的是：（）A.浓度积先到达溶度积的先沉淀B.

3、溶解度小的物质先沉淀出来；C.被沉淀离子浓度大的先沉淀；D.沉淀吋所需要沉淀试剂浓度最大的先沉淀出来；10.AgCl固体在下列哪一种溶液中的溶解度最大（）A.硝酸银溶液B.氯化钠溶液C..氨水D.纯水11.氧化述原电对中，当氧化态物质的浓度增大时，该电对的电极电势将（）A.增大B.减小C.不变D.无法确定12.用VSEPR理论推测BF3的孤屯子对数n、价电子对数VP及分子的空间构型分别为：A.0,2,直线型；C.1,3,平面三角形；B..0,3,平面三角形;D.0,4,正四面体形;（13.在苯分子之间存在的相互作用力有A.取向力

4、；B.诱导力；C.色散力；D.氢键；14.H2S分子的空间构型、中心原子的杂化类型分别为A.直线形，sp杂化；C.直线形，sp'd杂化；（B.V形，sp?杂化;D.V形，sp‘杂化;4.9815.某金属离子与弱场配体形成的八面体配合物的磁矩为B.M.,而与强场配体形成反磁性的八而体配合物，则该金属离子为（.）A.Cr3+；B.Ti3+；C.Mn3+；D.Au3+；B.Ti3+；C.Mn3+；二、是非题。（每小题1分，共W分）1•对于一个化学反应来说，AG®越负，反应速度越快。（）2.同离子效应可以使溶液的pH增大，也可以使溶液的

5、pH减小，但一定会使弱电解质的解离度降低。（）3.对于反应：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）,当系统压力改变时，反应平衡不受影响。（）4.pH=l和pH二3的两种强电解质等体积混合后，溶液pH值为2.（）5.在氧化还原反应屮，如果两电对的电极电势相差较大。则该反应的速度较大。（）6.量子数为n=2,1=1,m=±1的原子轨道是2Px。（）111111111117.HCN是直线形分子，所以是非极性分子。()8.中心原子的几个原子轨道杂化时，形成数目相同的杂化轨道。(••1111111111111111)9.取

6、向力存在与极性分子Z间，色散力存在于所有分子Z间。()10.内轨型配合物，磁矩一定为0o()載1111111Ali?線11111111111111111111三、填空题(每空1分，共10分)••1.为使水中带负电荷的粘土溶胶净化，用KC1,MgSOsMgCl,Al?(SCUh来聚沉吋，效果最好的是,效果最差的是。2.热和功是系统状态发生变化时与环境之间的两种能量交换式，若系统对环境做功，则W0o•111113.25.4608有位有效数字，若要求保留3位有效数字，保留1后的数是。4.某弱酸型指示剂的pX°a=4.51,则其理论变色

7、范围pH••1111111111111111•为。5.—个能止常放电原电池的止极通常发生的是反应，负极发生的是反应。6.29号元素Cu的外层电子排布式是。111111117.用EDTA配位滴定C/+离子吋，其配位比是。11四、问答题(每小题5分，共15分)••11111111111111111111•111111111111、北方冬天吃梨子前，先将冻梨放在凉水中浸泡一段时间，发现冻梨表面结了一层薄冰，而梨的里面己经解冻了，试解释其原因？2、某元素的原子序数小于36,当此元素原子失去3个电子后，它的角动量量子数等于2的轨道内电子数

8、恰好半满：(1)写出此元素原子的电子排布式；(2)此元素属哪一周期、哪一族、哪一区？元素符号是什么？3、若将H2C2O,.2H20基准物质，长期置于放有干燥剂的干燥器中,用它标定NaOH的浓度时，结果是偏高、偏低、还是没有影响？11111111111111111