《无机及分析化学》试题.doc

《《无机及分析化学》试题.doc》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、《无机及分析化学》试题（4）一、判断题（共20分，每小题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”）1．从大量的分析对象中抽出一小部分作为分析材料的过程，称为采样。（）2．试样溶解后，有的将溶液全部进行分析，有的则把它定量地稀释到一定体积，然后定量取其一固定体积进行分析，取出的部分叫等分部分。（）3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理。（）4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的。（）5．同一分析试样在多次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精密度。（）6．正态分布曲线

2、清楚地反映了随机误差的规律性、对称性、单峰性、抵偿性。（）7．滴定分析中的关键问题是如何正确操作。（）8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质。（）9．根据质子理论，凡是给出质子的物质是碱，凡是接受质子的是酸。（）10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，则相对误差为-0.08%。（）11．分析天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的。（）12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要加入少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性。（）13．郎伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质。

3、（）14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758。（）15．氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（）16．酚酞和甲基橙都有可用于强碱滴定弱酸的指示剂。（）17．ε在分光光度分析中表示摩尔吸光系数。（）18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析方法，称为比色法。（）19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。（）20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH值。（）二、选择题(共50分，

4、每小题2分)1、对于一个化学反应，下列说法哪一个是正确的？（1）△rGmθ越负，反应速度越快。　　（2）△rHmθ越负，反应速度越快。（3）活化能越大，反应速度越快。　（4）活化能越小，反应速度越快。2、满足下列哪组条件的反应可自发进行？（1）△rH＞0，△rS＞0，高温。（2）△rH＞0，△rS＞0，低温。（3）△rH＜0，△rS＜0，高温。　　（4）△rH＞0，△rS＜0，低温。3、已知下面四个反应的△H°298，其中液态水的标准生成热是：（1）2H(g)+O(g)=H2O(g)△rHmθ298（1）（2）H2(g)

5、+1/2O2(g)=H2O(1)△rHmθ298（2）（3）H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△rHmθ298（3）（4）H2(g)+O(g)=H2O(1)△rHmθ298（4）4、在HAc溶液中，加入NaAc会导致：（1）同离子效应（2）同离子效应和盐效应（3）盐效应（4）降低溶液中Ac－浓度5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：（1）3倍（2）2倍（3）9倍（4）不变6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+

6、组成原电池，已知电对MnO4－/Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将：（1）增大（2）减小（3）不变（4）无法判断7、下述何种物质不能起酸的作用：（1）HSO4－（2）NH4+（3）H2O（4）NaH8、决定弱酸和强酸因素是？（1）浓度（2）电离度（3）电离常数（4）溶解度9、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度：（1）CdCO3＞Cd(OH)2（2）CdCO3＜Cd(OH)2（3）CdC

7、O3=Cd(OH)2（4）不能确定10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约相同的能量，而去掉第二个电子时，最难的是：（1）Li（2）Be（3）B（4）都一样11、下列说法何种欠妥（1）配合物的形成体（中心原子）大多是中性原子或带正电荷的离子。（2）螯合物以六员环、五员环较稳定。（3）配位数就是配位体的个数。（4）二乙二胺合铜（Ⅱ）离子比四氨合铜（Ⅱ）离子稳定。12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的渗透压接近：（M（葡萄糖）：180g·mol-1M（蔗糖）：342g·mol-1M（NaCl）58.5g

8、·mol-1）（1）5.8%(g/g)蔗糖溶液（2）5.8%(g/g)葡萄糖溶液（3）2.0mol·L-1的蔗糖溶液（4）1.0mol·L-1葡萄糖溶液13、在液体沸腾变化过程中，下列哪种物理量在增加？（1）熵（2）汽化热（3）蒸气压（4）温度14、甲烷的燃烧是-965.6kJ/mol，其相应的热化学方程式是：（1）