九年级化学(沪教版)同步练习5.2金属矿物铁的冶炼.

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1、1.下列关于铁的做法或说法错谋的是()••A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁丝可以在氧气点燃C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁的氧而生成了铁2.如右所示A.B.C三种物质都含有同一种元索，B是单质，A.C都是氧化物，C是一种黑色固体物质。请冋答：+OOo：1

2、①耳FcSOm

3、1⑴写出C的化学式;⑵写出反应①的化学方程式:⑶指明反应②的基本反应类型O3.炼铁的原理是利用一•氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见图5-2-7：对实验进行分析并回答:⑴给玻璃

4、管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其(填“外焰”“内焰”或“焰心”)进行加热。(2)实验玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是,观察到澄清石灰水的现象是(3)实验丽“通入CO”与“开始加热”的顺序是;实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是。(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是4.为了测定实验室某生锈铁片铁元素的质量分数，两位同学分别设计了如下甲、乙两个实验方案。方案甲：称得主锈铁片的质量为巾迟，按图5-2-81所示装證进行实验。完全反应后,测得室温下产生氢气的体积为ViL,杏得其密度为plg/Lo方

5、案乙称得生锈铁片的质量为m2g,先按图5-2-811所示装置进行实验。当生锈铁片完全变成光亮的银白色吋，停止加热，继续通入CO至室温。取出铁片，按图5-2-8I所示装置继续进行实验。完全反应后，测得室温下产牛氢气的体积为V2L,查得其密度为Pzg/Lo一氧化碳一⑴称量时，应将铁片放在托盘天平的（填“左”或“右”）盘；两位同学使用托盘天平，分别称得铁片质量为212g、21g,其不合理的数据是。（2）［评价交流］上述两个方案，可行的是（•填“甲”或“乙”）；分析不可行方案,其缺陷是o⑶［设计实验］方案乙，同学

6、们设计了如下实验报告，请帮助完成。实验编号实验步骤实验现象结论或化学方程式①装置II通入co加热。完全反应后，停止加热，继续通co至室温生锈铁片变成光亮的银门色co具冇性；反应结束后，还要继续通co至室温的目的是O化学方程式：②装置1将光亮铁片放入稀盐酸，完全反应溶液颜色由无色变成浅绿色，有气泡放出化学方程式：⑷［提出问题］图5-2-8II所示装置是否有可改进之处？请简要叙述具体改进意见，或在图5-2-8【I画出简易装置示意图。（5）［结论］牛锈铁片铁元素的质量分数是（用字母表示）。参考答案1.A解析：铁

7、会和硫酸铜溶液反应，故不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，•否则铁桶将被腐蚀。2(l)Fe3O4(2)Fe+H2SO4====FeSO4+H2t(或Fe+CuSO4====Cu+FeSO4)⑶化合反应解析：C是-•种单黑色固体，且为氧气物，还是由B这种单质在点燃条件下牛成的，故C应是铁丝在纯氧燃烧的生成物Fe3O4,B应为Feo反应①表示由Fe牛:成FeSO4,可通过Fe与稀硫酸或Fe与硫酸铜溶液反应实现。反应②表示Fe在02燃烧的反应，这是两种反应物生成一种物质的反应，故为化合反应。3.(1)外焰(2)红棕色粉末

8、变为黑色石灰水变浑浊⑶先通入C0后开始加热后停止加热后停止通入C0(4)除去反应剩余的CO(或防止C0污染)解析：⑴酒精喷灯的外焰部位温度最高，用其加热，可获得反应所需的高温。(2)氧化铁为红棕色粉末，铁粉是黑色粉末，故玻璃管内现象应为红棕色粉末变为黑色；该反应生成TCO2,通入澄清石灰水，会出现浑浊现彖。⑶先通C0后开始加热是为了排净装置内空气,防止加热不纯的co而发生爆炸；实验结束后先停止加热，待装置冷却后停止通co,冃的是防止牛:成的恢粉再被氧化。(4)C0有毒，可通过点燃的方式将其转化为无毒的C0

9、2o4.⑴左212g⑵乙不能测出铁锈铁元素的质量⑶①还原防止铁被氧化高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2②Fe+2HCI====FeCI2+H2t⑷将E液体改为澄清石灰水或NaOH溶液，在E的导管岀口处点燃导出的气体(或在E的导管出口处扎上一个气球或去掉E装置,在D的导管出口处扎上一个气球)⑸28°°门匕％m2解析:(1)托盘天平精确到Olg,所以数据212g不合理；(2)因铁锈与稀盐酸反应不生成H2,无法测出铁锈铁,元素的质量，方案甲不可行；⑷因为C0有毒，所以必须进行尾气处理,在E装有吸收CO?的物

10、质，如NaOH溶液等，再利用燃烧法除去C0或收集C0再利用。