铝与氢氧化钠溶液反应(新)

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1、第三章金属及其化合物1、金属的化学性质—铝与氢氧化钠溶液反应生活中，铝门窗、铝梁的应用十分广泛，日用器皿也有许多是铝制品。用途广泛的铝制品导弹巡洋舰飞在蓝天的铝实验3－4注意观察：铝都能和盐酸、氢氧化钠反应有什么现象将点燃的木条放在试管口有什么现象请描述你观察到现象：铝条与HCl、NaOH都能剧烈反应，产生大量气泡将点燃的木条放在试管口后，发出轻微的爆鸣声实验3－4化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2离子方程式：2Al+6H+=2A

2、l3++3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2(氧化剂)(还原剂)实质：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O很多金属都能与酸反应，但大多数金属却不能与碱反应，而铝在遇碱时发生反应，并放出H2，说明铝具有两性(金属性与非金属性)。因此酸碱盐等可直接腐蚀铝制品。在日常生活中，若用铝锅烹饪，请你想一想烹饪哪些菜肴可能导致铝过量溶出？资料表明：铝盐可能导致人的

3、记忆力丧失。世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过1mg/kg体重，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量。西红柿、糖醋鱼、酸甜排骨、酸梅汤等化学与生活观察下列方程式，并思考反应中金属元素化合价的变化情况2Na+2H2O=2NaOH+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2000+1+2+3结论：金属单质在这些反应中表现出较强的还原性所以在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属以游离态存在（如金）作业：读书默写作业：默写铝与盐酸

4、、氢氧化钠溶液的化学方程式和离子方程式课本P54第7题课后练习：《成才之路》第110～111页内容及课本53-54页习题3、4、5