铝与氢氧化钠溶液反应.doc

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1、第3课时　铝与氢氧化钠溶液的反应【学习目标】1.知道Al与NaOH溶液反应的产物及本质，能正确书写化学方程式和离子方程式。2.学会化学方程式计算的一般方法和步骤。【新知导学】一、铝与氢氧化钠溶液的反应铝与强酸和强碱的反应铝与盐酸反应铝与氢氧化钠溶液反应实验操作实验现象铝片，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管口有化学方程式离子方程式结论铝既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应，都产生【归纳总结】(1)铝是一种典型________金属，既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，其反应中都有________生成，反应的还原剂都是______。(2)在铝与盐酸和氢氧化

2、钠溶液的反应中，铝元素的化合价都是由______价变为______价，当1mol铝分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应时都产生______mol氢气。【活学活用】1．在铝制易拉罐中收集满CO2气体，然后向其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪了，经过一段时间后，又可以观察到的现象是_________________________________________________________。试解释易拉罐变瘪的原因：____________________________________________

3、_______________________________________________________________________________；并解释后一现象的原因：_________________________________________________________。写出反应过程中的两个离子方程式：________________________________；______________________________。2．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的H

4、Cl和NaOH物质的量之比为(　　)A．1∶1B．2∶1C．3∶1D．1∶3二、物质的量在化学方程式计算中的应用1．化学方程式是表示物质间发生化学反应的式子，它必须遵循质量守恒定律，即在反应前后质量守恒、原子种类和数目守恒。在化学方程式中，可反映出物质的质量关系、粒子数目关系、物质的量关系等。例如：　　　　2Na　＋　2H2O===2NaOH＋H2↑质量之比46g36g80g2g计量数之比2____________扩大NA倍2NA____________物质的量之比2mol____________结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于______

5、__之比，等于________之比，在同一条件下也等于________之比。2．物质的量应用于化学方程式计算的基本步骤例如：2Na　＋　2H2O===2NaOH　＋　H2↑　　2×23g　2mol　　2mol　　　22.4L　　m(Na)　n(H2O)　n(NaOH)　V(H2)则有＝＝＝【活学活用】3．向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反应，试计算：(1)Al的物质的量。　　　(2)参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。　　　(3)在标准状况下生成H2的体积。　　【学习小结】1．铝(或氧化铝)既能与酸反应，又能与碱反

6、应，因此，铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物。2．熟记两个反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑3．有关化学方程式计算的三个等式关系各物质的化学计量数之比＝各物质的物质的量之比＝各物质构成粒子的粒子数之比＝相同条件下的气体的体积之比。【达标检测】1．下列说法不正确的是________(填序号)。①铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝作还原剂　②等质量的铝与足量的盐酸、NaOH溶液反应放出的H2物质的量相等　③等体积等物质的量浓度的盐酸、NaOH溶液与过量的Al反应，产生

7、H2的物质的量相等④铝与NaOH溶液反应中，每转移3mole－，就生成1.5molH2　⑤化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的质量之比　⑥根据方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，可知2molNa与足量水反应放出22.4L氢气　⑦根据离子方程式Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，可知1gMg与足量H＋反应生成1mol氢气2．物质在发生化学反应时(　　)A．它们的质量一定相等B．它们的物质的量一定相等C．它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比D．它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出

8、氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．氢氧