反应热[USE] (2)

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1、你的能量，超乎你的想象！化学反应的焓变江苏省丹阳高级中学叶书林一、反应热与焓变1、反应热当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的热效应，简称反应热符号：Q生成物与反应物的温度相同避免将使生成物温度升高或降低所引起的热量变化混入到反应热中。只有这样，反应热才真正是化学反应引起的热量变化。一、反应热与焓变2、焓变恒压反应热：恒温、恒压条件下的热效应，符号：Qp。科学证明：Qp＝△H一、反应热与焓变是描述系统所含能量多少的物理量。①30℃的液态水与50℃的液态水②100℃的液态水与100℃的水蒸气③101kPa的水蒸气与

2、202kPa的水蒸气④1mol液态水与2mol液态水⑤10gNaOH+30g水混合前后注：其它条件相同。焓与温度、压强、物质的状态、物质的量等因素有关！二、放热反应与吸热反应热量流向体系能量焓的变化反应物生成物能量对比放热反应吸热反应减小增大△H＜0△H＞0反应热＝△H=H生成物-H反应物二、放热反应与吸热反应燃料的燃烧中和反应金属与酸大多数化合反应……放热反应大多数分解反应C+H2OC+CO2CuO+H2……吸热反应二、放热反应与吸热反应请判断下列反应的热效应2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)Mg(s)+CuSO4(aq)＝Cu(s)+Mg

3、SO4(aq)N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)二、放热反应与吸热反应反应物生成物中间状态H1H2H3旧键断裂新键形成吸收能量E1释放能量E2H2=H1＋E1H3=H2－E2△H=H3－H1=(H2－E2)－(H2－E1)=E1－E2焓变=反应物总键能-生成物总键能二、放热反应与吸热反应化学反应中能量变化的原因宏观角度微观角度H生成物≠H反应物反应物和生成物所具有的能量不同旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同E反应物≠E生成物已知：N≡N键的键能是946kJ/mol，H-H键的键能是436kJ/mol，N-H的键能是

4、393kJ/mol。试计算合成氨反应的焓变。解：6E(N-H)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△HE(N≡N)3E(H-H)△H=反应物总键能-生成物总键能=(946+3×436–6×393)kJ·mol-1=–104kJ·mol-1二、放热反应与吸热反应反应条件与焓变无关！二、放热反应与吸热反应判断：下列说法是否正确1、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2、任何放热反应在常温条件下一定能发生反应3、反应物和生成物所具有的总能量决定了是放热还是吸热4、吸热反应在常温时不可能发生反应三、热化学方程式热化学方程式与化学方程式的差别2H2(g)+

5、O2(g)＝2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H=-483.6kJ/molH2(g)+1/2O2(g)＝H2O(l)△H=-285.8kJ/mol来源：课本P2CaCO3(s)＝CaO(s)+CO2(g)△H=178.2kJ/mol来源：课本P12（1）不仅表示物质变化，而且表示能量变化（焓变）；（2）反应物和生成物均标明了聚集状态，用g、l、s、aq分别代表气态、液态、固态、水溶液。（3）反应体系的温度和压强要表明。（4）省略反应条件、沉淀符号↑、气体符号↓。（5）化学计量数可以是整数或分数。（

6、6）△H的值与计量数成正比，单位始终为kJ/mol。三、热化学方程式三、热化学方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol2molH2(g)+1molO2(g)=2molH2O(l)△H=-571.6kJ1molH2(g)+1/2molO2(g)=1molH2O(l)△H=-285.8kJH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol教材中的焓变（△H）实际是摩尔焓变（△Hmol）。指按所给化学方程式的化学计量数进行1mol反应的焓变。三、热化学方程式写出配平的化学方程式标出各物质的聚集状态

7、注明焓变的正负、数值、单位写标注训练：1、课本P4“问题解决”；2、课本P3“交流与讨论”。1．下列对吸热反应和放热反应的理解正确的是()D小试身手2．从如图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是（）A．这是一个放热反应B．该反应可能需要加热C．生成物的总能量低于反应物的总能量D．反应物比生成物更稳定D小试身手3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（）A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H12H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2B．S(g)+O2(g)＝SO2(g)△H1S(s)+O2(g)＝SO2

8、(g)△H2C．CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)△H12CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)△H2D．2HCl