《酸和碱》系统复习学案

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1、第十单元《酸和碱》系统复习学案课题1常见的酸和碱复习学案设计人夏庄中学张伟使用时间一、考点聚焦：一、酸、碱、盐的组成「酸是由—元素和根组成的化合物如：硫酸（）、盐酸（）、硝酸（）I碱是由和组成的化合物如：氢氧化钠（）、氢氧化钙（）、氨水1（——）酸、碱、盐的水溶液可以导屯（原因：溶于水时离解形成口由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途浓盐酸浓硫酸颜色、状态“纯净”：色液体工业用盐酸：黄色（含FJ+）色粘稠、状液体气味有气味无特性性（敞口置于空气中，瓶口冇白雾）性性性用途①金属②制造③人体中含有少量盐酸，助①金属

2、②浓硫酸作剂③生产化肥、糟炼石油2、酸的通性（具有通性的原因：）（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色，不能使无色酚駄试液变色（2）金属+酸_盐+氮气如：（3）碱性氧化物+酸一盐+水如：（4）碱+酸一盐+水如：（5）盐+酸一另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）如:三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态色体，溶于水（溶解放热）色粉末，溶于水俗名（具有强腐蚀性）制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO31+2NaOHCaO+H2O==Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作剂②化工原料：制肥皂、造纸③去

3、除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂H粉②农业：改良性土壤、配波尔多液③建筑：2、碱的通性（具冇通性的原因：）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变色,使无色酚臥试液变色（2）酸性氧化物+碱_盐+水如：(3)酸+碱_盐+水如：注：①难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如Cu(OH)2A。1。+H2O2Fe(OH)3£Fe2C)3+3H2O②常见沉淀：AgCl!BaSO4ICu(OH)2IFe(OH)3IMg(OH)2IBaCO3ICaCO3I五、酸性氧化物与碱性氧化物酸性氧化物碱性氧化物定义凡能与碱反应生成盐和水的氧化物大

4、多数非金属氧化物是酸性氧化物大多数酸性氧化物是非金属氧化物凡能与酸反应生成盐和水的氧化物大多数金属氧化物是碱性氧化物所有碱性氧化物是金属氧化物化学性质(1)大多数可与水反应生成酸co2+h2o==h2co3so2+h2o==h2so3so3+h2o==h2so4(1)少数可与水反应生成碱Na2O+H2O==2NaOHK2O+H2O==2KOHBaO+H2O==Ba(OH)2CaO+H2O==Ca(OH)2(2)酸性氧化物+碱―盐+水CO2+Ca(OH)2==CaCO31+H2O(不是复分解反应)(2)碱性氧化物+酸一盐+水Fe2O3+6H

5、Cl==2FeCi3+3H2O二、基础训练1.选择题()(1)铅蓄电池中含有硫酸，如果不慎将硫酸漏到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并且气体产生。这种气体是A.二氧化碳B.二氧化硫C.氢气D.氧气()(2)下列关于氢氧化钠的描述错误的是A.易溶于水，溶解时放出大量的热B.对皮肤有强烈的腐蚀作用C.水溶液能使石蕊溶液变红D.能去除油污，可做厨房的清洁剂。2.鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的简单方法是3.某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液，根据所学过的知识，试设计一种检测碱性废液的方法4.在某些食品的亿装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的

6、小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。生石灰能做干燥剂的原因是(用化学方程式表示),如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状，原因是(用化学方程式表示)5.某工厂利用废铁屑与硫酸反应来制取硫酸亚铁，现有质量分数是20%的废硫酸9。8吨与足量的废铁屑反应，可生产硫酸亚铁多少吨？三、测试反馈第一组第二组第三组h2co2。2CO2HC1C02A.澄清的石灰水B.氢氧化钠溶液C.无色酚试液D.燃着的木条2.下列物质暴露在空气屮易变质的是（）A.生石灰B.木炭C.食盐D.大理石3.下列物质敞口久置

7、于空气中，质量会变轻的是（）A.生石灰B.浓硫酸C.浓盐酸D.石灰水4.下列说法错误的是（）A.打开盛放浓盐酸的瓶口，会产生白雾B.氢氧化钠长期暴露于空气中，会潮解变质C.实验室稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中D.常温下碳的化学性质不活泼5.小明同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是（）盐酸石蕊试液A.7：■•«■6.如图所示，B.C.二氧化碳将密闭的相互连通的装置放在天平上,）调节天平使Z平衡。经过一段时间后，下列有关叙述正确的是（块状不饱和食盐水A.指针偏左，食盐溶液一定变稀，烧碱潮

8、解烧碱潮解C.指针偏左，食盐溶液一定变浓，烧碱潮解烧碱潮解7.下列关于氢氧化钠的性质叙述不正确的是（A.对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用B.指针偏右，食盐溶液一定饱和,D.指针偏右，食盐溶液一定变浓