四川省宜宾市一中2017-2018学年高中化学下学期第11周《铝及其重要化合物》教学设计

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1、元铝及其重要化合物课题铝及其重要化合物总课时1班级（类型）学习目标了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。重、难点学习坏节和内容学生活动教师反思考点一铝、镁的性质及应用（T知识梳理i.铝的结构和存在爾283铝位于元素周期表第厂周期IIIA族,原子结构示意图为‘〃。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。2.金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。3.金属铝的化学性质写出图小有关反应的化学方程式或离子方程式:②2Al+

2、Fe2032Fe+Al203③2Al+6H+=2Al3++3H2t④2A1+20H'+2H2O=2A10；+3H2t4.铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。5.对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应能被C12、02氧化2Mg+022Mg03Mg+N2Mg3N2与水反应反应很困难能与沸水反应Mg+2H20Mg(0H)2+H21与碱反应能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应能与FeO、Mn02>CQ等金属氧化物发生铝热反应能在C02中燃烧:2Mg+C022Mg0+C【深度思考】1.

3、正误判断，正确的打“J”，错误的打“X”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)MgO与A1粉的混合物也可称为铝热剂()(3)躯粉与浓71也1溶液反应放出出和NH：,)(4)冶炼铝时常用焦炭作还原剂()(5)1molAl与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同()(6)铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐()答案⑴X(2)X(3)V(4)X(5)J(6)X2.镁在空气中充分燃烧，所得固体产物可能有(用化学式表示)。答案MgO>MgjN2>C解题

4、探究题组一对比常握铝、镁的性质1.镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②C02、③Ar、④儿、⑤N2,其中可作为冷却气体的是()A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤答案C解析加热时02、“2、C02等都能与镁反应。2.下列关于铝单质的叙述中正确的是()A.由于铝在空气小不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长b.rti于铝具有强还原性，所以常用铝來冶炼某些高熔点金屈C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D.由

5、于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆答案B解析铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。题组二铝与酸或碱反应的计算3.(2016•河北衡水中学高三模拟)将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A.3mol・「HC1B.4mol・L_1HNO3C.8mol・L_1NaOHD.18mol・L_,H2S0.i答案A解析在镁、铝混合物中加入HNO：j和浓FLSCV都不产生比；加入NaOH溶液

6、，只有A1与Z反应生成出，而镁不反应；加入盐酸，镁、铝都与盐酸反应生成出，所以放出出的量最多。1.铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金屈，就铝的这一特殊性质回答下列问题：(1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得氏的体积之比是。(2)足量的两份铝分別投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸和氢氧化钠溶液屮，产生乩的体积之比是。(3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HC1、NaOH溶液中，二者产生的出相等，则HC1和NaO

7、H的物质的量浓度之比是。(4)甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol・17】的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为$(甲)：卩(乙)=1：2,则加入铝粉的质量为(填字母)。A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.8g答案(1)1：1(2)1：3(3)3:1(4)A解析(1)根据化学方程式：2A1+6HC1=2AIC13+3H2t>2A1+2NaOH+2H20=2NaA102+3H2t,得Al与出的关系式均为2A1〜3氏，故只要参加反应的*1的量

8、相等，所得山的量必相等。(2)因为在反应中A1过量，产生的圧由HC1和NaOH的量决定。根据化学反应中的关系式：6HC1〜3出、2NaOH〜3儿，故当HC1、NaOH物质的量相等时，二者产生出的体积比为1：3。(3)因为铝足量且产生比的量相等,根据关系式/7(HC1):/?(NaOH)=3:1,又因为两溶液体积相等,故物质的量浓度c(HCl):c(NaOH)=n(HCl):刀(NaOH)=3:1。⑷其反应原理分别为2A1+6HC1=2A1C13+3H21,2Al+2Na0H+2H2