沉淀溶解平衡

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1、沉淀溶解平衡讨论与观察讨论:(1)如何判断某NaCl溶液是否已经达到饱和？(3)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？加热浓缩降温实验：在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸(2)饱和的NaCl溶液中NaCl是否不再溶解了呢？可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？（演示实验）（1）将少量PbI2(难溶于水）固体加入盛有一定量水的50mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。（2）取上层清液2mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶液，振荡，观察实验现象。请你运用所学知识思考：2A

2、gNO3+PbI2==2AgI↓+Pb(NO3)2尽管难溶物难溶于水，但其溶解度并不是0①取上层清液加入AgNO3溶液时，产生了什么现象？②如何表达该反应的化学方程式？③PbI2是难溶物，而其水溶液遇AgNO3产生沉淀对你有何启发？产生了黄色沉淀——应为AgI沉淀。请你运用所学知识思考：PbI2(s)Pb2++2I-+2AgNO3=2NO3-+2Ag+2AgIPb2+I-V溶解V沉淀V溶解V沉淀=tV1、生成沉淀的离子反应能发生的原因生成物的溶解度更小AgI溶解平衡的建立Ag+I-一定T时:溶解AgI(s)Ag+(aq)

3、+I-(aq)沉淀一、沉淀溶解平衡在水分子作用下沉淀溶解平衡：整理归纳一2、在一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。Ｆe(OH)3(S)Ｆe3++3OH-Fe(OH)3(S)固体在水中沉淀溶解平衡可表示为:3、溶解平衡的特征逆、等、动、定、变溶解平衡也是一种化学平衡，具有与化学平衡、电离平衡相同的特征，平衡的移动也可用勒夏特列原理加以解释。4、生成难溶电解质的离子反应的限度难溶电解质的溶解度小于0.01g，离子反应生成难溶电解质，认为反应完全

4、，但溶液中还有相应的离子.一、沉淀溶解平衡一般浓度小于10-5mol/L时,就认为该微粒不存在了.（2）温度：（3）同离子效应：二、影响沉淀溶解平衡的因素1、物质的本性——内因抑制2、外因：整理归纳二（1）浓度：改变溶剂的量、减小离子浓度等一般温度升高，溶解平衡右移在电解质A的饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质时，沉淀溶解平衡会被例:某温度下,在100mL饱和石灰水中加入少量生石灰,充分反应后恢复到原来的温度.下列判断正确的是A.溶液中Ca2+的数目减少B.溶液中c(Ca2+)增大C.溶液的pH不变D.降低温度有固体析

5、出E.加入NaOH固体,有Ca(OH)2固体析出F.化学平衡常数变大ACE三、溶度积———Ksp根据化学平衡的研究方法，可以用平衡常数来描述难溶电解质在水中的溶解程度，此平衡常数称为溶度积常数或简称溶度积。几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-AgBr(s)Ag++Br-Fe(OH)3(s)Fe3++3OH-Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)Ksp=c(Ag+)·c(Br-)Ksp=c(Fe2+)·c3(OH-)Ksp=c(Mg2+)·c2(OH-)整

6、理归纳三2、表达式:Ksp=[c(Mn+)]m·[c(Am-)]n1、溶度积Ksp:一定温度下，难溶电解质的溶解平衡中，离子浓度系数之幂的积为一常数1.8×10-105.4×10-138.5×10-177.1×10-52.6×10-395.0×10-91.5×10-48.4×10-62.1×10-72.4×10-33.0×10-97.1×10-4CaCO3CaSO4Fe(OH)3在一定温度下，难溶电解质的Ksp的大小反映了其在水中的溶解能力。即Ksp越大，溶解能力越强对于同种类型的难溶物而言的.根据溶度积可判断难溶电解质在

7、水中沉淀的生成、溶解的情况：举例3、溶度积规则Qc=c(Mn+)m·c(Am-)nQc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出Qc＝Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解平衡Qc

8、强，pH约为0.9～1.5。BaSO4(S)Ba2++SO42-BaCO3(S)Ba2++CO32-信息：1.牙齿表面的牙釉质起着保护牙齿的作用，其主要成分为Ca5(PO4)3OH（羟基磷酸钙）,它是一种难溶电解质，Ksp=2.5×10-59；2.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+；3.Ca5(PO4)3F