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1、山西大同大学课程：无机化学实验题目：十种未知固体钠盐的鉴定学院：化学与环境工程学院班级：13级化学三班姓名：**十种未知固体钠盐的鉴定摘要运用所学的元素及化合物的基本性质，进行常见物质的鉴定或鉴别，进一步巩固常见阳离子和阴离子重要反应的基本知识。本实验鉴别NaNO3>Na2S>Na2S2O3>Na3P04>NaCl>Na2CO3>NaHCO3>Na2S04>NaBr>N/SOg十种物质。Applywhattheyhavelearnedthebasicpropertiesofelementsand
2、compounds,toidentifythecommonmaterialoridentify,tofurtherconsolidatethebasicknowledgeofcommoncationicandanionicimportantreaction.Thisexperimenttoidentifysodiumnitrate,sodiumsulfide,sodiumthiosulfateandsodiumphosphate,sodiumchloride,sodiumcarbonate,so
3、diumbicarbonate,sodiumsulfate,sodiumbromide,sodiumsulfitetenkindsofmateria1.关键词NaCl；Na2C03；NaHCOs；N/SOi；NaBr；Na2S03；NaN03；Na2S；Na2S203；Na^POd；引言鉴别或鉴定一组未知物时，常用以下方法：1•物态(1)观察试样在常温时的状态，如果是固体观察它的晶形。(2)观察试样的颜色。溶液试样可根据离子的颜色，固体试样可根据化合物的颜色以及配成溶液后离子的颜色。(3)嗅、闻
4、试样的气味。2•溶解度首先试验是否溶于水，热水或冷水；不溶于水的再依次用HC1(稀、浓)、HN03(稀、浓)试验其溶解性。3.酸碱性酸或碱可直接通过对指示剂的反应加以判断。两性物质借助于既能溶于酸乂能溶于碱的性质加以判断。3.热稳定性物质的稳定性是有差别的，有的常温就不稳定，有的灼热时易分解，还有的受热时易挥发或升华。4.鉴定或鉴别反应(1)通过与某试剂反应，生成沉淀，或沉淀溶解，或放出气体。(2)显色反应。(3)焰色反应。(4)硼砂珠试验。(5)其他特征反应。止文实验仪器：烧杯试管玻璃棒胶头滴
5、管实验药品：0.Imol/IHCK酸性高猛酸钾、0.lmol/lAgN03、0.Imol/lBaCKFeS04晶体、浓硫酸、0.2mol/lHN03实验原理1.Na3PO^Na2CO3>NaHCO3>N/SO3水溶液显碱性；N/S遇酸有臭鸡蛋气味。2.Na2S2O3遇酸会产生黄色沉淀；Na2CO：^NaHCO3遇酸会放出气体;N/SOs遇酸放出能使酸性高猛酸钾褪色的气体。3.NaCl>NaBr与Ag+反应分别生成白色AgCl、黄色AgBr沉淀;B屮与N&SO仮应生成不溶于HNO3的BaSOj沉淀
6、。4.浓硫酸、FeSOi晶体与N冰O反应会生成棕色络合物。Na2S+HC1二二NaCl+H2StNa2S03+2HC1二2NaCl+H20+S02Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SI+S02t+H20Na2CO3+2HC1=2NaC1+H2O+CO2fNaHCOa+HC1=C02f+H20+NaClBa(OH)2+Na2S0FBaS01I+2NaOHAgNOs+NaOAgClI+NaN03NaBr+AgNO3=AgBrI+NaN0：〕实验仪器烧杯试管玻璃棒胶头滴管实验药品0.lmol/lH
7、Cl.酸性高猛酸钾、0.lmol/lAgNOs、0.lmol/lBaCl2>FeS04晶、浓硫酸、0.2m0I/IHNO3实验内容1•从未知的十个试剂瓶分别取等量的药品放于十个小烧杯中,并分别标有1-10,往十个小烧杯屮加入等量蒸憾水，用玻璃棒搅拌使之溶解。【注意：使用玻璃棒时应该分开使用或洗净后再使用】2•取十支相同的适量试管，标号1-10,从十个小烧杯中分别对应的取0.1ml药品放入十支试管，用玻璃棒依次蘸取检验其PHo标号12345678910PH=7=7>7=7>7>7>7=7>7>7【
8、由上述实验现象可知，药品3、5、6、7、9、10显碱性。】3•另取七支试管，从小烧杯中取等量药品，向七支试管中各滴加两滴稀HClo标号3567910滴加稀HC1有刺激性气味有臭鸡蛋气味有黄色沉淀、刺激性气味无明显现象有少量气泡产生有大量气泡迅速产牛再加入酸性高猛酸钾酸性高镒酸钾紫色褪去紫色不褪去紫色褪去紫色不褪去紫色不褪去紫色不褪去【由上述实验现象可知，纟勺品3为Na2S03,药品5为N/S,药品6为N述2O3；根据9,10试管中气体产生的多少可知药品9为Na2C03,药品10为NaHCOs,因
