《金属、金属材料》复习ppt课件.ppt

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1、第八单元金属、金属材料学习目标：1.了解常见金属材料的物理性质和使用。2.认识金属的化学性质及其活动性顺序。学习重点：1.金属的化学性质及其金属的冶炼原理。2.金属的锈蚀及防护。学习难点：金属的化学性质及其金属的冶炼原理。1、金属材料纯金属合金知识点回顾：一.金属材料人类使用金属材料的先后顺序铜＞铁＞铝2.金属的物理性质（1）大多数金属呈______色，但铜呈______色，金呈______色。（2）常温下大多为______体，但______为液体。（3）具有良好的______性、______性、______性。，但这些物理性质差异很大。固汞银白紫红黄导电导热延展3.金属的用途金属的___

2、___在很大程度上决定了物质的用途，还需要考虑______、______、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易______和对______的影响性质价格资源回收环境4.合金1、概念：在金属中加热融合______或______就可以制得具有金属特征的物质。如：生铁和钢是含______量不同的铁的两种合金，其中生铁的含碳量为______，钢的含碳量为______。2、性质特征:合金的硬度和强度一般比组成他们的的纯金属要更______，抗腐蚀性更______，熔点比组成他的纯金属的熔点______。金属非金属碳2-4.3%0.03-2%高好低1.金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3点燃

3、3Fe+2O2＝Fe3O42Mg+O2＝2MgO加热2Cu+O2＝2CuO二.金属的化学性质Fe+2HCl==FeCl2+H2↑２．金属与酸的反应铁钉放入稀盐酸中，其反应现象铁钉表面有______冒出，溶液由______色变为______色，反应化学方程式为_______________，反应后溶液的质量______（填“增加”或“减少”）气泡无浅绿增加３．金属与某些盐溶液反应Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝丝表面有_____色的物质生成，溶液由_____色变为_____色，反应的化学方程式为_______

4、________，且反应后溶液的质量______（填“增加”或“减少”）铜丝浸入硝酸银溶液中，铜丝表面有_____色的物质生成，溶液由_____色变为_____色，反应的化学方程式为_______________，且反应后溶液的质量______（填“增加”或“减少”）红蓝无减少银白无蓝减少KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性依次减弱4.金属活动性顺序及其应用在金属活动性顺序里：（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越____（２）位于________的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于________的金属能把位于________

5、的金属从它们的化合物溶液中置换出来。强氢前前面后面三.金属资源的保护利用1.铁的冶炼各装置的作用：ABCB:检验并吸收CO2C：尾气处理，防止CO污染空气COFe2O3澄清的石灰水实验室：实验现象：ABCA：红色粉末变黑色B:澄清石灰水变浑浊C：发出蓝色火焰，放出热量COFe2O3澄清的石灰水涉及的化学方程式：ABCB:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OC：2CO+O22CO2点燃COFe2O3澄清的石灰水A：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温2.铁的锈蚀（1）铁生锈的条件是：铁与_______、_______同时接触发生的_______氧化的作用（铁锈的主要成分：Fe2O3

6、·XH2O）（2）防止铁制品生锈的方法：①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢注意：铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能水氧气缓慢3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用品⑤物尽其用意义：节约金属资源，减少环境污染（2012·佛山）炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁反应。某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置如下：对实验进行分析并回答：（1

7、）给玻璃管加热的仪器叫酒精喷灯，要用其________（填“外焰”“内焰”或“焰心”）进行加热。（2）实验过程中，玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是________，观察到澄清石灰水的现象是____________。（3）实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是_________；实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_________________。（4）实验要在装置末端a处放一盏燃着的酒精灯，其作用是______