【化学】鲁科版选修4教案：3.1《水溶液》（第2课时）

《【化学】鲁科版选修4教案：3.1《水溶液》（第2课时）》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、第二课时【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？2、溶液的导电性与什么因素有关？与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？3、判断下列说法正误（1）HCl溶液中无OH—，NaOH溶液中无H+（2）NaCl溶液中既无H+也无OH—（3）常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH—且Kw=[H+][OH—]=1.0x10—14mol—2•L—2【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H+、OH—的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。【交流•研讨】指导学生完成课本P76的【交流•研讨】。化合物c/mol·L—1[H+]/mol·L—[OH—]/mol·L—1HCl1.0×10—21.0×10—2

2、1.0×10—12HNO31.0×10—31.0×10—31.0×10—11NaOH1.0×10—21.0×10—121.0×10—2KOH1.0×10—31.0×10—111.0×10—3NaCl1.0×10—21.0×10—71.0×10—7讨论溶液的酸碱性与[H+][OH—]关系【板书】三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[H+]=[OH—]，溶液呈中性[H+]>[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+]<[OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强【教师】在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性【板书】2、溶液酸碱性的一种表示——pH表达式：pH=—lg[

3、H+]【练习】说出下列溶液的pH值1.0×10—2mol·L—1HClpH=21.0×10—3mol·L—1HNO3pH=31.0×10—2mol·L—1NaOHpH=121.0×10—3mol·L—1KOHpH=111.0×10—2mol·L—1NaClpH=7【小结】常温下：中性溶液：[H+]=[OH—]=1.0×10—7mol·L—1pH=7酸性溶液：[H+]>[OH—]，[H+]>1.0×10—7mol·L—1pH<7碱性溶液：[H+]<[OH—]，[H+]<1.0×10—7mol·L—1pH>7高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

4、我们负责传递知识！【思考】已知1

5、00℃时，Kw=5.5x10—13mol2·L—2，在中性溶液中，其pH=？【练习】1、室温，求5×10—3mol/LH2SO4溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]？2、室温，求5×10—3mol/LBa(OH)2溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]3、室温，求1×10—6mol/LHCl溶液的pH和水电离出的[H+]与[OH—]4、室温，将1×10—3mol/LNaOH稀释，体积变为原来的10倍，求稀释后溶液的pH？5、室温，将1×10—3mol/LNaOH稀释，体积变为原来的105倍，求稀释后溶液的pH？6、室温，将100mL1.0mol/L的NaOH与50mL0.55

6、mol/L的H2SO4混合，求混合后溶液的pH？7、pH=3的盐酸中，盐酸的浓度是mol/L，pH=3的硫酸中，硫酸的浓度是______mol/L？【讲解并板书】3、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义（1）溶液酸碱度的测定方法（讲明操作）①酸碱指示剂②pH试纸③pH计（2）测控溶液酸碱度的意义【练习】某溶液，若滴入甲基橙，溶液为黄色；若滴入石蕊为红色。问该溶液的pH范围是多少？答：4.4

7、量的强酸与强碱反应得到的溶液C.pH=7的溶液D.[H+]=[OH—]的溶液2、室温下，下列四种溶液A.pH=4B.c(H+)=1×10—5mol/LC.c(OH—)=1×10—11mol/LD.PH=10其中酸性最强的是______，碱性最强的是______3、100℃水的离子积常数Kw=1.0×10—12mol2·L—2100℃,求1×10—3mol/LNaOH溶液的pH？pH=－lg[H+]=－lg(1×10—9)=9【作业】P783、4【板书设计】三、溶液的酸碱性与pH1、溶液的酸碱性[H+]=[OH—]，溶液呈中性[H+]>[OH—]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强[H+

8、]<[OH—]，溶液呈碱性，且[OH—]越大酸性越强2、溶液酸碱性的一种表示——pH表达式：pH=—lg[H+]常温下：中性溶液：[H+]=[OH—]=1.0×10—7mol·L—1pH=7酸性溶液：[H+]>[OH—]，[H+]>1.0×10—7mol·L—1pH<7碱性溶液：[H+]<[OH—]，[H+]<1.0×10—7mol·L—1pH>7高考学习网－中国最大高考学习网站Gkxx.com

9、我们负责传递知识！3、溶液酸碱度的测定与测控溶液